反應(yīng)A（g）+B（g）?c（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）圖中a、b分別表示：a：
 
；b：
 
．
（2）該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）當反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是
 
．
考點：反應(yīng)熱和焓變,化學平衡的影響因素
專題：化學反應(yīng)中的能量變化,化學平衡專題
分析：（1）由圖可知a為正反應(yīng)的活化能；b為反應(yīng)物與生成物能量差；
（2）根據(jù)反應(yīng)物與生成物能量的相對大小分析；
（3）根據(jù)溫度對平衡的影響分析．
解答： 解：（1）由圖可知a為反應(yīng)物分子斷鍵變成原子所吸收的能量，為正反應(yīng)的活化能；b為反應(yīng)物與生成物能量差，是反應(yīng)的熱效應(yīng)即反應(yīng)熱；
故答案為：活化能；反應(yīng)熱；
（2）由圖可知反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
故答案為：放熱反應(yīng)；
（3）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆移，則轉(zhuǎn)化率減小，
故答案為：減�。辉摲磻�(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動．
點評：本題考查了反應(yīng)中能量的變化，溫度對平衡及轉(zhuǎn)化率的影響，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A、無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B、含有大量NO3-的溶液中：NH4+、I-、SO42-、H+
C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
D、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、SO42-、AlO-2、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）圖1是在101kPa，298k條件下1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過程中能量變化示意圖．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O2（g）+2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
則在298k時，反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
 
．
（2）將0.20mol NO2和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖2所示．
①下列說法正確的是
 
．（填序號）
a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達到平衡
b．當向容器中加再充入0.20mol NO時，平衡向正反應(yīng)方向移動，K值增大
c．升高溫度后，K值減小，NO2的轉(zhuǎn)化率減小
d．向該容器內(nèi)充入He氣，反應(yīng)物的體積減小，濃度增大，所以反應(yīng)反應(yīng)速率增大
②計算產(chǎn)物NO2在0～2min時平均反應(yīng)速率v（NO2）=
 
mol?L-1?min-1；
③第4min時改變的反應(yīng)條件為
 
（填“升溫”、“降溫”）；
④計算反應(yīng)在第6min時的平衡常數(shù)K=
 
．若保持溫度不變，此時再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡將
 
移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）有學者想以如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．其負極的反應(yīng)式為
 
，當有0.25mol SO2被吸收，則通過質(zhì)子（H+）交換膜的H+的物質(zhì)的量為
 
．
（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSP=2.8×10-9mol2/L2．現(xiàn)將2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaC12溶液等體積混合生成沉淀，計算應(yīng)加入CaC12溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有某混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，取該溶液分別進行如下實驗：
①取100mL，加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL
②另取100mL，加足量Ba（OH）2溶液，得到沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g
（1）溶液中一定含有離子及可能含離子有
 
．
（2）計算原溶液中一定存在的各陰離子的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 1.5mol?L-1的H2SO4中，然后再滴加1mol?L-1的NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．當V1=70mL時，則金屬粉末中，n（Mg）=
 
mol，V2=
 
mL．
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V （NaOH）=
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組采取如下步驟測定某苯酚樣品的純度．
步驟I．向反應(yīng)器中加入KBr03-KBr（ KBr稍過量）混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有Br2生成；再加入過量KI溶液，有I2析出；用淀粉作指示劑，用0.1mol/LNa2S2O3標準溶液滴定析出的I2，共用去Na2S2O3溶液40mL．
（1）寫出KBrO3-KBr混合溶液酸化后生成Br2的離子方程式
 

（2）用Na2S2O3標準溶液滴定I2的反應(yīng)如下，請配平該離子方程式
 
I2+
 
S2O
 
2
3
-
 
I-+
 
S4O
 
2-
6

達到滴定終點時，溶液的顏色變化為
 

步驟II．①將苯酚樣品0.4g，溶于NaOH溶液，加水配成250mL，量取25mL置于另一反應(yīng)器中．
②再加入與步驟I中相同的KBrO3-KBr混合溶液25mL，用稀硫酸酸化后有白色沉淀產(chǎn)生．
③繼續(xù)加入過量KI溶液，生成的I2仍用0.1mol/L的I^j2O3標準溶液滴定，用去Na2S2O3溶液19mL
（3）寫出②中苯酚轉(zhuǎn)化成白色沉淀的化學方程式
 

（4）綜合步驟Ⅰ、Ⅱ的實驗數(shù)據(jù)，參與（3）反應(yīng)的n（Br2）=
 
（只要求列出計算式）．
（5）該苯酚樣品的純度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
步驟一：用量筒量取50mL0.50moL?L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度t1；
步驟二：用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度t2；
步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度t3．
回答下列問題：
（1）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是
 
．
A．沿玻璃棒緩慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
（填序號）．
A．輕輕地振蕩燒杯            B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．用溫度計小心攪拌          D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（3）
 
（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，理由是
 
．
（4）在反應(yīng)中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、向Cu（OH）2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍色沉淀變黑色Cu(OH)2(s)+S2-?CuS（s）+2OH-
B、在H2O2溶液中，滴加FeC13溶液產(chǎn)生氣泡：2H2O2+2C1-=2H2O+O2↑+C12↑
C、將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D、在CH3COONa溶液中，滴加酚酞變紅：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不屬于水解反應(yīng)方程式的是（　�。�
A、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
B、MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl
C、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、ClO-+H2O?HClO+OH-

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