Question

19．X、Y、Z、R、W是5種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z₂Y和共價(jià)化合物RY₃、XW₄；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)
• B． 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H_nW＞H_mR
• C． X₂W₆分子中各原子最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
• D． Y、Z形成的化合物中只含離子鍵

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．離子化合物Z₂Y中Z的化合價(jià)為+1價(jià)，Y的化合價(jià)為-2價(jià)，分別為ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共價(jià)化合物RY₃，則R為S元素，Y為O元素，Z、R、W同周期，則Z為Na元素；W原子序數(shù)最大，則W是Cl元素，根據(jù)XW₄可知X為C元素，以此解答．

解答 解：離子化合物Z₂Y中Z的化合價(jià)為+1價(jià)，Y的化合價(jià)為-2價(jià)，分別為ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共價(jià)化合物RY₃，則R為S元素，Y為O元素，Z、R、W同周期，則Z為Na元素，X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，則W是Cl元素，根據(jù)XW₄可知X為C元素，
A．Z、R、W分別為Na、S、Cl，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S，則氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故B正確；
C．C₂Cl₆分子每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，C原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl形成1個(gè)共價(jià)鍵，最外層電子數(shù)也為8，故C正確；
D．Y、Z組成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)，以此進(jìn)一步推斷元素可能存在的族，熟練掌握元素周期律．