Question

11．表是元素周期表的一部分，請參照元素

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑨
3	⑤	⑥	⑦	⑧

（1）①～⑨中金屬性最強的元素是（填元素符號）Na，非金屬性最強的元素是（填元素符號）F．
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）Na＞Al＞O．
（3）②、③的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序為（填化學(xué)式）HNO₃＞H₂CO₃．
（4）由①、④元素按原子個數(shù)比2：1組成的化合物的電子式為．
（5）由②和④組成的化合物與⑥單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（6）⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦Al、⑧為Si、⑨為F，
（1）同周期從左向右金屬性減弱，非金屬性增強；同主族從上到下金屬性增強，非金屬性減弱；
（2）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小；
（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強；
（4）①、④元素按原子個數(shù)比2：1組成的化合物為水；
（5）由②和④組成的化合物與⑥單質(zhì)反應(yīng)生成MgO和C；
（6）⑦單質(zhì)為Al，與⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦Al、⑧為Si、⑨為F，
（1）同周期從左向右金屬性減弱，非金屬性增強；同主族從上到下金屬性增強，非金屬性減弱，則①～⑨中金屬性最強的元素是Na，非金屬性最強的元素是F，
故答案為：Na；F；
（2）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O，
故答案為：Na＞Al＞O；
（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則②、③的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序為HNO₃＞H₂CO₃，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃；
（4）①、④元素按原子個數(shù)比2：1組成的化合物為水，電子式為，故答案為：；
（5）由②和④組成的化合物與⑥單質(zhì)反應(yīng)生成MgO和C，反應(yīng)為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（6）⑦單質(zhì)為Al，與⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

點評 本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．