足量MnO2與Vml10mol?L-1的濃HCl反應(yīng)制Cl2，得到標況下Cl22.24L，則V應(yīng)
 
mL．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)．
解答： 解：濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，得到標況下Cl22.24L，需要鹽酸的最小量為
MnO2 +4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
      4mol               22.4L
 0.4mol=V×10-3×10       2.24L
解得V=40，
理論上二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成 2.24L氯氣，需要的濃鹽酸為0.4mol，但實際上隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，所以為得到 2.24L氯氣，需要的鹽酸應(yīng)該大于40mL，
故答案為：大于40．
點評：本題應(yīng)明確濃鹽酸能和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，而稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z 位于同一主族．W 與X 可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、X的氫化物是同主族元素氫化物中沸點最高，穩(wěn)定性最好的
B、WX2，YX2的化學(xué)鍵類型和立體構(gòu)型都相同
C、WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子
D、W、Y、Z元素形成的最高價含氧酸的酸性由弱到強為Y＜W＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的CO和CO2所含分子數(shù)之比為
 
，所含氧原子數(shù)之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PH=3的醋酸溶液加水稀釋到原溶液體積的3倍則稀釋后溶液的PH可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標準狀況下，將SO2 和Cl2氣體混合，測得混合氣體相對HCl的密度是1.85．將該混合氣體2.24L溶于100mL水中制成溶液，已知該溶液的密度為1.05g/cm3．（已知：SO2+Cl2+H2O═H2SO4+2HCl），計算該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度．（計算最終結(jié)果保留兩位小數(shù)，書寫計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有MgSO4、AlCl3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：1B、2：3
C、3：1D、6：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1～100納米．濕化學(xué)法（NPP法）制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學(xué)工藝流程如圖．

（1）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)．除雜過程中所加A物質(zhì)為
 
 （填“Na2CO3”或“H2SO4”），然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，同時KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．經(jīng)檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol/L，則每升溶液中至少應(yīng)加入
 
 mol KMnO4．
（2）已知溶液中雜質(zhì)Cu2+濃度為0.0002mol/L，常溫下Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=2.2×10-20．請列式計算說明濾渣1中是否存在Cu（OH）2
 
．濾液1中加Zn的作用是
 
．
（3）濾液2所加pH=12的Na2CO3溶液中c（CO32-）=0.5mol/L，c（HCO3-）=0.01mol/L，則c（Na+）：c（OH-）=
 
．
（4）“煅燒”堿式碳酸鋅[ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O]反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）檢驗流程中濾液3中含有Na+的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

M-3是種正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)于NM-3的性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A、不含有手性碳原子
B、能使溴的四氯化碳溶液褪色
C、能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D、1mo1該物質(zhì)最多可與2mo1NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氫氣中1mol H-H斷裂時吸收熱量為436kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量（　�。�
A、221 kJ
B、557 kJ
C、242 kJ
D、188 kJ

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