Question

6．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 0.2mol/L的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
• B． 常溫下，將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸需加的水多
• C． 常溫下，向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D． pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、HCO₃^-的水解程度大于電離程度；
B、醋酸溶液中存在電離平衡；
C、常溫下，向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒來分析；
D、NaHSO₄溶液中，c（Na⁺）=c（SO₄^2-），根據(jù)電荷守恒來分析．

解答 解：A、HCO₃^-既能水解又能電離，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），而HCO₃^-的水解程度大于電離程度，故溶液顯堿性，即c（OH^-）＞c（H⁺），而溶液中的氫離子既來自于HCO₃^-的電離，還來自于水的電離，故有c（H⁺）＞c（CO₃^2-），則離子濃度為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故A正確；
B、醋酸溶液中存在電離平衡，當將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋時，醋酸的電離被促進，能電離出更多的氫離子，故若同樣稀釋至pH=5，則醋酸加水更多，故B錯誤；
C、常溫下，向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+（Cl^-），故有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C正確；
D、NaHSO₄溶液中，有c（Na⁺）=c（SO₄^2-），而根據(jù)電荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故有：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故D正確．
故選B．

點評 本題考查了鹽類的水解平衡以及三個守恒的應(yīng)用和弱電解質(zhì)的電離平衡的移動，難度不大，應(yīng)注意弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)溶液加水稀釋時的區(qū)別．