Question

11．結合氯氣的相關知識解決下列問題．
（1）在實驗室中制取Cl₂，下列收集Cl₂的裝置中如圖1正確的是C（填字母）．漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應的類型不同．漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，化學方程式為Ca（ClO）₂+2HCl═CaCl₂+2HClO．漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（2）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質，根據(jù)氯水分別與如圖2四種物質發(fā)生的反應填空（a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量）．
①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”“b”“c”或“d”）．
②c過程中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．

Answer 1

分析 （1）氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體，依據(jù)氯氣物理性質和裝置分析；鹽酸酸性強于次氯酸，漂白粉與稀鹽酸反應生成氯化鈣和次氯酸；次氯根離子具有強的氧化性，能夠氧化濃鹽酸，二者發(fā)生歸中反應生成氯氣，依據(jù)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒書寫方程式；
（2）將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中有H₂O、Cl₂、HClO、Cl^-、H⁺、OH^-（極少量，水微弱電離出來的）．
氯水的性質取決于其組成的微粒：
（1）強氧化性：Cl₂是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl₂、SO₂、Na₂SO₃等物質反應．
（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl₂和HClO均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時，應考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，不可逆．
（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO₃，CaCO₃等反應．
（4）不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解． 因此久置氯水（淺黃綠色）會變成稀鹽酸（無色）失去漂白性．
（5）沉淀反應：加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl^-）．

解答 解：（1）氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體；
A、導氣管位置正確，因為氯氣比空氣重用向上排氣方法，但只有進氣口，無出氣口，無法排出氣體，故A錯誤；
B、此裝置是用來收集比空氣輕的氣體，若收集氯氣，需要短進長出，故B錯誤；
C、裝置長進短出可以收集比空氣重的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；
D、氯氣通入NaOH溶液會發(fā)生反應．氯氣被氫氧化鈉吸收，不能收集到氯氣，故D錯誤；
故選：C；
鹽酸酸性強于次氯酸，漂白粉與稀鹽酸反應生成氯化鈣和次氯酸，方程式：Ca（ClO）₂+2HCl═CaCl₂+2HClO；
次氯根離子具有強的氧化性，能夠氧化濃鹽酸，次氯酸鈣與鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣、氯化鈣和水，方程式：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：C；Ca（ClO）₂+2HCl═CaCl₂+2HClO；Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
（2）①氯水中的HClO有強氧化性，一般在應用其漂白時，HClO的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，本題中氯水能使石蕊試液先變紅，后褪色，
故答案為：d；
②氯水中有Cl^-，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，生成AgCl沉淀，
故答案為：有白色沉淀生成．

點評 本題考查了氣體的制備收集方法選擇、方程式的書寫、性質的檢驗，明確氯氣的制備原理及性質、熟悉氯水的成分及性質是解題關鍵，題目難度中等．