分析 碳酸鈉為二元弱酸對(duì)應(yīng)的正鹽,逐滴加入鹽酸,先發(fā)生反應(yīng)生成酸式鹽,再生成二氧化碳?xì)怏w和水.
解答 解:碳酸鈉為二元弱酸對(duì)應(yīng)的正鹽,逐滴加入鹽酸,先發(fā)生反應(yīng)生成酸式鹽,反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+H+═HCO3-,此時(shí)溶液中的碳酸氫根離子濃度逐漸增大,當(dāng)完全生成碳酸氫根離子時(shí),繼續(xù)反應(yīng)生成二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑,溶液中的碳酸氫根離子濃度又逐漸減小,
故答案為:先逐漸增大,而后減小.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫,題目難度不大,注意有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,把握反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 濃H2SO4 | B. | NaOH溶液 | C. | Na2SO3溶液 | D. | 飽和NaCl溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol | |
B. | 2 CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1780kJ/mol | |
C. | CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ/mol | |
D. | 2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1780kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
甲 | 乙 | 丙 | |
A | 飽和NaHCO3溶液 | 12mol•L-1鹽酸 | 18.4mol•L-1 H2SO4 |
B | 飽和Na2CO3溶液 | 2mol•L-1 H2SO4 | 飽和NaOH溶液 |
C | 飽和NaOH溶液 | 2mol•L-1 H2SO4 | 18.4mol•L-1 H2SO4 |
D | 18.4mol•L-1 H2SO4 | 飽和NaOH溶液 | 18.4mol•L-1 H2SO4 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸 | |
B. | 可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 | |
C. | 用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙 | |
D. | 用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鈣 | B. | 鐵 | C. | 硅 | D. | 碳 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
操作步驟 | 現(xiàn)象 |
1檢查裝置氣密性,添加相應(yīng)藥品,點(diǎn)燃酒精燈,開始給A加熱 | |
2打開a,關(guān)閉b、c,用濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙貼近a口 | A中出現(xiàn)白霧,藍(lán)色石蕊試紙變紅 |
3打開b,關(guān)閉a、c | A中逐漸產(chǎn)生黃色氣體,試管及導(dǎo)管壁內(nèi)附有黃色液滴,B中溶液變紅 |
4打開c,關(guān)閉a、b | C中溶液變棕黃色 |
5停止加熱 |
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