4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸
B．可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
C．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙
D．用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為2

分析 A．量筒的感量為0.1mL；
B．酸式滴定管的感量為0.01mL；
C．pH試紙不能濕潤(rùn)；
D．pH計(jì)測(cè)定值準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)．

解答 解：A．量筒的感量為0.1mL，則用10mL量筒量取8.1mL稀鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B．酸式滴定管的感量為0.01mL，則用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液，故B正確；
C．pH試紙不能濕潤(rùn)，選干燥的pH試紙測(cè)定溶液的pH，故C錯(cuò)誤；
D．pH計(jì)測(cè)定值準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)，不能為正整數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、pH的測(cè)定、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w．無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫．實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通．
石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法．
石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，
反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O．其流程如圖：
堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高．
其流程如圖：
已知：
試劑Ca（OH）2NaOH
價(jià)格（元/kg）0.362.9
吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232
（1）石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是利用SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)．和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是原料易得，吸收成本低．
（2）在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．生活中的常用藥物包括抗酸藥、解熱鎮(zhèn)痛藥、合成抗菌藥、抗生素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.7×10-56.2×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
（1）等物質(zhì)的量濃度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)閏bda（填字母）．
（2）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH 溶液加水稀釋，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是B．
A．C（H+） B．C（H+）/C（CH3COOH）  C．C（H+）•C（OH-）
（3）25℃時(shí)，將 20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1mol•L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快； 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃時(shí)，在 CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液中，若測(cè)得 pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精確值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=17．
（5）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過(guò)程中，溶液中碳酸氫根離子滾度的變化趨勢(shì)是先逐漸增大，而后減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X+2Y?2Z（△H＜0），其中Z顯氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)（Z%）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列判斷正確的是（　�。�
A．Y一定呈氣態(tài)
B．T1大于T2
C．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．當(dāng)c（X）：c（Y）：c（Z）=1：2：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．N2$→_{放電}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
B．MnO2$→_{△}^{濃硫酸}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
C．黃鐵礦$\stackrel{沸騰爐}{→}$SO3$→_{水}^{吸收塔}$硫酸
D．CuSO4（aq） $\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{蔗糖}$Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列氣體通入水中所得溶液呈堿性的是（　�。�
A．CO2B．SO2C．NH3D．HC1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
B．檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可用KMnO4溶液
C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)，金屬鋁的熔點(diǎn)較低
D．將銅粉加1.0 mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)，說(shuō)明金屬鐵比銅活潑

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