16．如圖所示曲線a表示放熱反應X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系．若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，采取的措施不可能是改變了（　�。�
A．溫度B．壓強C．濃度D．加催化劑

分析 由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達平衡的時間縮短，改變條件，反應速率加快，且平衡時x的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，據(jù)此結合選項判斷．

解答 解：由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達平衡的時間縮短，改變條件，反應速率加快，且平衡時x的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，
A、該反應正反應是放熱反應，降低溫度，反應速率減慢，平衡向正反應移動，x的轉(zhuǎn)化率增大，故A選；
B、氣體兩邊的計量數(shù)相等，增大壓強，同等程度加大正逆反應速率，但化學平衡不移動，但x的轉(zhuǎn)化率不變，故B不選；
C、同等程度的增加反應物和生成物的濃度，正逆反應速率加快，但化學平衡不移動，但x的轉(zhuǎn)化率不變，故C不選；
D、加入催化劑，反應速率加快，催化劑不影響平衡移動，x的轉(zhuǎn)化率不變，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學平衡移動圖象與影響因素，難度中等，根據(jù)曲線變化分析條件改變對速率、X轉(zhuǎn)化率的影響是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．想一想：Ba（OH）2（固態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪個物質(zhì)還可以和它們歸為一類（　�。�
A．75%的酒精溶液B．硝酸鈉（固態(tài)）C．Fe（OH）3膠體D．豆?jié){

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某小組以CoCl2．6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為測定其組成，進行如下實驗．

氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）
①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol•L-1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液．
②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）．
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是使A瓶中壓強穩(wěn)定．
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用堿式滴定管，可使用的指示劑為酚酞或甲基橙．
（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}{V}_{2}）×10{\;}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解；滴定終點時，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol•L-1，c（CrO42-）為2.8×10-3mol•L-1．（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為+3，制備X的化學方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；X的制備過程中溫度不能過高的原因是溫度越高過氧化氫分解、氨氣逸出，都會造成測量結果不準確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在密閉容器中存在反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究該反應后作出了如圖所示曲線．下列分析正確的是（　�。�
選項Y的物理意義甲、乙的物理意義甲與乙的大小
ASO2的轉(zhuǎn)率溫度甲＞乙
BSO2的體積分數(shù)壓強甲＞乙
CSO3的體積分數(shù)溫度乙＞甲
DSO2的轉(zhuǎn)率壓強乙＞甲
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會減少的是（　�。�
A．Ag+B．HCO3-C．I-D．Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)0.1NA
B．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol•L-1的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當有0.2 NA個電子轉(zhuǎn)移時，理論上陰極析出6.35g金屬
C．9.2gNO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為大于0.2NA
D．VL a mol•L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有些地區(qū)水井中的水剛從井中抽出時是清澈透明的，但燒開后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了紅褐色的不溶物．某中學研究性學習小組對這種現(xiàn)象進行了分析：向剛抽出的井水中加入硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；向產(chǎn)生不溶物的水中加入鹽酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色．則下列說法不正確的是（　�。�
A．該井水中肯定有Fe3+
B．該井水中肯定有Fe2+
C．紅褐色不溶物是Fe（OH）3
D．紅褐色不溶物是由于氧化和水解產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，其基態(tài)原子在L層分布中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室用MnO2、KOH及KClO3為原料制取高錳酸鉀的實驗流程如下：

（1）熔融時需用鐵坩堝和鐵制攪拌棒而不能用玻璃儀器，其原因是在高溫下，瓷坩堝可以和KOH發(fā)生反應SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蝕瓷坩堝．
（2）熔融時，MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4，KClO3轉(zhuǎn)化為KCl，其反應的化學方程式為3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（3）幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
①歧化時，通入CO2至pH為10～11，K2MnO4綠色溶液轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2．其反應的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-．
②歧化時不能通入過量CO2的原因是二氧化碳過量會生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3，可能與KMnO4同時析出．
③通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液點于濾紙上，觀察到濾紙上有紫紅色，證明歧化反應已發(fā)生．
④歧化后得到KMnO4晶體的操作依次為過濾、加熱濃縮、趁熱過濾及干燥．
（4）在此實驗流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學式為MnO2．

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