Question

1．用N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，2.24LCHCl₃的分子數(shù)0.1N_A
• B． 用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol•L^-1的AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液，當有0.2 N_A個電子轉(zhuǎn)移時，理論上陰極析出6.35g金屬
• C． 9.2gNO₂和N₂O₄的混合氣中含有的氮原子數(shù)為大于0.2N_A
• D． VL a mol•L^-1的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數(shù)目為N_A，則Cl^-的數(shù)目大于3N_A

Answer 1

分析 A、標況下，三氯甲烷為液態(tài)；
B、根據(jù)陽離子的放電順序判斷；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂；
D、氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，鐵離子數(shù)目減少，所以鋁離子數(shù)目大于鐵離子數(shù)目的3倍．

解答 解：A、標況下，三氯甲烷為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；
B、Ag⁺氧化性大于Cu²⁺，1L濃度均為2mol/L的AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液，當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，首先析出Ag，質(zhì)量為0.2mol×108g/mol=21.6g，故C錯誤；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，故9.2g混合氣體中含有的NO₂的物質(zhì)的量n=$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol，故含有的額氮原子的個數(shù)為0.2N_A個，故C錯誤；
D、V L 0.1mol/L的氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，溶液中鐵離子數(shù)目減少，若Fe³⁺的數(shù)目為N_A，則Cl^-的數(shù)目大于3N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．