Question

在某溫度下，物質(zhì)（t-BuNO）₂在正庚烷或CCl₄溶劑中均可以發(fā)生反應(yīng)：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．該溫度下該反應(yīng)在CCl₄溶劑中的平衡常數(shù)為1.4．
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）₂，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)（t-BuNO）₂的平衡轉(zhuǎn)化率為60%（假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積始終為1L）．反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=

 

．列式計(jì)算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

 

．
（2）有關(guān)反應(yīng)：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO） 的敘述正確的是

 

A．壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B．溫度升高，該平衡一定向右移動(dòng)C．溶劑不同，平衡常數(shù)K值不同
（3）通過(guò)比色分析得到40℃時(shí)（t-BuNO）₂和（t-BuNO）濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系的幾組數(shù)據(jù)如下表所示，請(qǐng)?jiān)谕�一圖中繪出（t-BuNO）₂和（t-BuNO）濃度隨時(shí)間的變化曲線．

時(shí)間（min）	0	1	3	5	7	9	11
c（t-BuNO）2 mol/L	0.05	0.03	0.01	0.005	0.003	0.002	0.002
c（t-BuNO） mol/L	0	0.04	0.08	0.07	0.094	0.096	0.096

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）用三段式法，求出△c可得v（t-BuNO）；K也需三段式法求解．
（2）注意物質(zhì)的狀態(tài)，利用題給在CCl₄中的K值和求得在正庚烷中的K值比較即可．
（3）畫(huà)圖時(shí)注意起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)，9min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答： 解：（1）△n（t-BuNO）=0.50mol×60%×2=0.6mol，v（t-BuNO）=

△n△(t-BuNO) V

△t

=

0.6mol 1L

10min

=0.06mol?L^-1?min^-1
當(dāng)（t-BuNO）₂的起始濃度（c₀）為0.50mol?L^-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率（α）是60%，
則              （t-BuNO）₂?2（t-BuNO）
開(kāi)始濃度（mol?L^-1） 0.5                 0
轉(zhuǎn)化濃度（mol?L^-1） 0.5×60%        0.5×60%×2
平衡濃度（mol?L^-1） 0.5×（1-60%）  0.5×60%×2
K=

c2(t-BuNO)

c[(t-BuNO)2]

=

(0.6mol/L)2

0.2mol/L

=1.8mol/L
故答案為：0.06mol?L^-1?min^-1；1.8mol/L；
（2）A、因?yàn)樵摲磻?yīng)在溶液中進(jìn)行，無(wú)氣體參與反應(yīng)，所以壓強(qiáng)的變化對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；
B、不知道該反應(yīng)是放熱還是吸熱，故B錯(cuò)誤；
C、在CCl₄溶劑中的平衡常數(shù)為1.4，在正庚烷中的K值為1.8，故C正確．
故選C；
（3）從表中數(shù)據(jù)可見(jiàn)，t-BuNO的濃度從0開(kāi)始，9min時(shí)達(dá)到平衡，濃度變?yōu)?.096mol/L，（t-BuNO）₂的濃度從0.05mol/L開(kāi)始，9min時(shí)變?yōu)?.002mol/L達(dá)到平衡，平衡后，各自的濃度不再變化，如圖所示：，
故答案為：；

點(diǎn)評(píng)：本題考查全面，題目跨度大，主要是化學(xué)平衡計(jì)算，圖象繪制方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．