6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
C．相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目不相同
D．100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA

分析 A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
B、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確；
C、N2O4與NO2的最簡(jiǎn)式均為NO2；
D、氨氣溶于水后和水部分反應(yīng)，生成NH3•H2O．

解答 解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故1.6g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，即0.1NA個(gè)，故A正確；
B、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量和含有的原子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、N2O4與NO2的最簡(jiǎn)式均為NO2，故相同質(zhì)量的兩者中含有的NO2的物質(zhì)的量相同，則原子個(gè)數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；
D、氨氣溶于水后和水部分反應(yīng)，生成NH3•H2O，故此氨水中含有的氨氣分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，圖示裝置還缺少的一種儀器為酒精燈．裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d（填字母）．
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣
Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（3）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱． 當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S色，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，下層（苯層）為紫紅色．
（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子方程式：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．鈉是一種活潑金屬，高溫時(shí)它可以把氯化鈦（TiCl4）中的鈦置換出來(lái)，因此可用鈉來(lái)制取一些貴重金屬．寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑．，氧化劑：TiCl4，還原劑：Na．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaHSO4在熔融的狀態(tài)下能夠?qū)щ娛且驗(yàn)椋篘aHSO4═Na++HSO4-
B．pH=1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子有：CO32-、Na+、Cl-、Ba2+
C．能用Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓表示的化學(xué)方程式可以是：2Fe（NO3）3+3Mg（OH）2═2Fe（OH）3↓+3Mg（NO3）2
D．銅片和稀HNO3反應(yīng)離子方程式為：Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)反應(yīng)SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑的敘述中，正確的是（　�。�
A．氧化劑是SiO2
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．由反應(yīng)可得C的還原性比Si強(qiáng)
D．若生成1 mol SiC，則轉(zhuǎn)移電子2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2LN2所含有的原子數(shù)目為NA
B．活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA
C．500mL0.5 mol/L的硫酸鋁溶液中，硫酸根離子的濃度為1.5 mol/L
D．1.7克氨氣所含有的電子數(shù)目為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．當(dāng)你打開(kāi)家里的自來(lái)水龍頭時(shí)，會(huì)聞到一股刺鼻的氣味，它是什么？請(qǐng)你試著給大家解釋解釋．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．欲除去表溶液中的雜質(zhì)，寫出所加試劑（適量）的化學(xué)式和有關(guān)離子方程式：
溶液雜質(zhì)應(yīng)加試劑離子方程式
BaCl2HCl
Na2SO4Na2CO3
FeCl2CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H1=-25k kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H2=-47kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H3=19kJ•mol-1
試計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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