15．欲除去表溶液中的雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑（適量）的化學(xué)式和有關(guān)離子方程式：
溶液雜質(zhì)應(yīng)加試劑離子方程式
BaCl2HCl
Na2SO4Na2CO3
FeCl2CuCl2

分析 （1）碳酸鋇與氯化氫反應(yīng)生成氯化鋇，可選用BaCO3除去HCl；
（2）碳酸鈉能夠與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水；
（3）鐵粉能夠與氯銅反應(yīng)生成氯亞鐵和銅．

解答 解：（1）氯化氫與碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳?xì)怏w和水，故可選用BaCO3除去HCl，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，
故答案為：BaCO3；BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑；
（2）碳酸鈉能夠與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可以用稀硫酸除去硫酸鈉中的碳酸鈉；
故答案為：稀硫酸；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）鐵粉能夠與CuCl2反應(yīng)生成FeCl2和銅，離子方程式；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；可以用鐵粉除雜；
故答案為：Fe；Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及除雜，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜反應(yīng)中離子反應(yīng)的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L體積不變的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=4Z（g）+2W（g）．2min末生成0.2mol W．計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；
（2）2min末Y的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
C．相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目不相同
D．100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的用中和熱表示的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白：
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差
（t2-t1）/℃		溫度差平均值℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.14.04.0 
227.027.427.233.36.1
325.925.925.929.83.9
426.426.226.330.44.1
②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．（已知：Q=m•c•△t）
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）ac．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
（4）實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol•L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“不受影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①常溫pH=-lgKw的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-
②通入大量SO2的水溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO32-
③無(wú)色溶液中：K+、Al3+、Cl-、HCO3-
④NaHSO4溶液中：Fe2+、NO3-、Ba2+、Cl-
⑤常溫，溶液中c（H+）=10?12mol/L的水溶液：AlO2-、NO3-、Na+、CO32?
⑥甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-．
A．①⑤⑥B．②③④C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．有下列物質(zhì)：①NaOH溶液   ②銅絲  ③液態(tài)HCl  ④鹽酸  ⑤Na2SO3固體  ⑥CO2  ⑦酒精 ⑧葡萄糖  ⑨氧化鈉   ⑩熔融氯化鈉
（1）上述物質(zhì)中，可導(dǎo)電的是①、②、④、⑩．
（2）上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是⑥、⑦、⑧．
（3）上述狀態(tài)下，屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電的是③、⑤、⑨．
（4）寫(xiě)出Na2SO3的電離方程式：Na2SO3=2Na++SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol
B．NA個(gè)CO2的質(zhì)量與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值上相同
C．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量
D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
②N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+67.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-41.0kJ•mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）?CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-875.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．寫(xiě)出下列物質(zhì)的所有同分異構(gòu)體．
①C5H11Cl     ②分子式為C10H14的單取代芳烴 ③C3H6Cl2  ④C7H8O（含苯環(huán)）

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