Question

20．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

• A． 1L 0.1mol/L Fe（SCN）₃中含有0.1mol的Fe³⁺
• B． 1.8g的NH₄⁺中含有的電子數(shù)和質子數(shù)均為0.1N_A
• C． 電解硫酸鈉溶液，當溶液的質量減少3.6g時，外電路轉移的電子數(shù)為0.4 N_A
• D． 67.2 LNO₂與水完全反應轉移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、Fe³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
B、求出NH₄⁺的物質的量，然后根據(jù)1molNH₄⁺中含10mol電子和11mol質子來分析；
C、電解硫酸鈉溶液，實質上是電解水；
D、二氧化氮氣體所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、Fe³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中Fe³⁺的物質的量少于0.1mol，故A錯誤；
B、1.8gNH₄⁺的物質的量為0.1mol，而1molNH₄⁺中含10mol電子和11mol質子，故0.1molNH₄⁺中含NA個電子和1.1N_A個質子，故B錯誤；
C、電解硫酸鈉溶液，陽極上放電的是OH^-，陰極上放電的是H⁺，故實質上是電解水，即減少的3.6g為水的質量，物質的量n=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，根據(jù)水的電解方程式2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑可知，電解2mol水轉移4mol電子，故電解0.2mol水轉移0.4mol電子即0.4N_A個，故C正確；
D、二氧化氮氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況，故6.72LNO₂的物質的量不一定是0.3mol，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．