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8．A、B、C、D、E、F為核電荷數依次增大且均小于18的同周期元素．已知A、C、F三原子的最外電子層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水．D元素原子的最外層電子數比次外層少4個，E元素原子次外層電子數比最外層電子數多3個．試回答：
（1）寫出元素符號：ANa，DSi，EP．
（2）A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）D的固態(tài)氧化物為SiO2．

分析 A、B、C、D、E、F為核電荷數依次增大且均小于18的同周期元素．已知A、C、F三原子的最外電子層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，應是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應，可推知A為Na、C為Al，F原子最外層電子數為11-1-4=7，故F為Cl；D元素原子的最外層電子數比次外層少4個，最外層電子數為4，故D為Si；E元素原子次外層電子數比最外層電子數多3個，最外層電子數為5，故E為P元素；B的原子序數介于Na、Al之間，故B為Mg，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為核電荷數依次增大且均小于18的同周期元素．已知A、C、F三原子的最外電子層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，應是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應，可推知A為Na、C為Al，F原子最外層電子數為11-1-4=7，故F為Cl；D元素原子的最外層電子數比次外層少4個，最外層電子數為4，故D為Si；E元素原子次外層電子數比最外層電子數多3個，最外層電子數為5，故E為P元素；B的原子序數介于Na、Al之間，故B為Mg．
（1）由上述分析可知，A為Na、D為Si、E為P，故答案為：Na；Si；P；
（2）A的最高價氧化物的水化物化學式為NaOH、C的最高價氧化物的水化物化學式為Al（OH）3，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）D的固態(tài)氧化物為SiO2，故答案為：SiO2．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系及應用，正確推斷元素是解本題關鍵，注意根據“A、C、F三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水”進行推斷，難度不大．

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相關習題

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13．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．阿伏加德羅常數的符號為NA，其近似值為6.02×1023mol-1
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11．氟利昂-12的化學式是CCl2F2，下列敘述不正確的是（　�。�
A．該分子是平面結構B．該分子是正四面體型
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3．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是鈾的兩種主要的同位素．${\;}_{92}^{238}$U是制造原子彈和核反應堆的主要原料．下列有關說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{92}^{235}$U原子核中含有92個中子
B．${\;}_{92}^{235}$U原子核外有143個電子
C．${\;}_{92}^{235}$U與${\;}_{92}^{238}$U互為同位素
D．${\;}_{92}^{235}$U與${\;}_{92}^{238}$U互為同素異形體

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13．下列實驗能獲得成功的是（　　）
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B．加濃溴水，然后過濾可除去苯中的少量乙烯
C．苯、溴水、鐵粉混合制取溴苯
D．可用分液漏斗分離硝基苯和苯

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20．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
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B．1.8g的NH4+中含有的電子數和質子數均為0.1NA
C．電解硫酸鈉溶液，當溶液的質量減少3.6g時，外電路轉移的電子數為0.4 NA
D．67.2 LNO2與水完全反應轉移的電子數為2NA

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17．用CuSO4溶液電解精煉粗銅（含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質），下列敘述正確的是（　�。�
A．純銅作陽極
B．陰極發(fā)生氧化反應
C．電解后后c（Cu2+）保持不變
D．電解槽底部會生成含有Ag、Pt的陽極泥

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18．下列對化學知識的認識正確的是（　　）
A．H2與T2互為同位素B．氯化鈉、硫酸鋇都屬于強電解質
C．離子化合物中可能含共價鍵D．SO2、CO均屬于酸性氧化物

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