2．如圖所示，Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池裝置中，負(fù)極材料為Zn，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；正極材料為Cu，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2．

分析 該裝置是原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，據(jù)此分析解答．

解答 解：該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以構(gòu)成原電池，Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，銅是正極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；故答案為：Zn，Zn-2e-=Zn2+；Cu，2H++2e-=H2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法、電極反應(yīng)式的書(shū)寫即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性．香豆素-3-羧酸可由水楊醛制備．

（1）水楊醛的核磁共振氫譜有6個(gè)峰．
（2）中間體X含有的官能團(tuán)名稱為酯基、碳碳雙鍵．
（3）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B
A．中間體X不易溶于水
B．1mol 香豆素-3-羧酸最多可以與5mol H2加成
C．香豆素-3-羧酸可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D．水楊醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（4）水楊醛有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種既可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又可以發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）香豆素-3-羧酸與足量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（6）反應(yīng)①中的催化劑“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反應(yīng)為：


已知吡啶為環(huán)狀，性質(zhì)與苯類似．則吡啶的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；吡啶與混酸（濃硝酸與濃硫酸混合物）在加熱條件下，發(fā)生硝化反應(yīng)生成氮原子間位的一取代物的化學(xué)方程式為．
（7）已知烯烴能發(fā)生反應(yīng)：
請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液
①253.0V12.03.01.5
②252.03.02.03.02.7
③502.0V22.03.01.0
（1）請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=2.0，V2=3.0．
（2）實(shí)驗(yàn)①、②探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件不變時(shí)，增大（減小）反應(yīng)物濃度，加快（減慢）化學(xué)反應(yīng)速率．
（3）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇②③（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
（4）利用實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.0×10-2mol/（L•min）．
（5）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn2+）隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2所示．

該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃試管中所加試劑及其用量再向試管中加 入某種固體溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
0.6mol/L H2C 2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液
④252.03.02.03.0MnSO4t
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用．
②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到加入MnSO4固體后，KMnO4溶液比實(shí)驗(yàn)②更快褪色現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．目前，科學(xué)界擬合成一種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，即把足球烯C60的分子容納在Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，下列敘說(shuō)不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．該晶體為分子晶體
C．該物質(zhì)是一種新的化合物D．該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是2400

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖是酸性介質(zhì)的氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖．關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．a極是負(fù)極B．電解質(zhì)溶液中的H+向b極移動(dòng)
C．電子由b通過(guò)燈泡流向aD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl   ⑤FeCl3．
A．只有①②③B．只有④⑤C．只有①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
AC
B
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C＞B
B．C單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)
C．A的氫化物中不可能含有非極性共價(jià)鍵
D．B位于第三周期ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：從反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量減少了0.8 mol，Z的物質(zhì)的量濃度增大了0.8 mol/L，用Z表示的反應(yīng)速率為0.08 mol/（L•s）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向25mL 沸水中滴加5-6 滴飽和FeCl3溶液（含0.1molFeCl3），得所膠體粒子小于NA
B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征
C．硅酸膠體可由飽和硅酸鈉溶液中加入過(guò)量稀鹽酸制得
D．氫氧化鐵膠體電泳時(shí)陰極顏色加深，證明氫氧化鐵膠體帶正電

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