12．下列說法正確的是（　�。�
A．向25mL 沸水中滴加5-6 滴飽和FeCl3溶液（含0.1molFeCl3），得所膠體粒子小于NA
B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征
C．硅酸膠體可由飽和硅酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸制得
D．氫氧化鐵膠體電泳時(shí)陰極顏色加深，證明氫氧化鐵膠體帶正電

分析 A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
B、溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小；
C、向硅酸鈉溶液中加入過量鹽酸時(shí)，會(huì)使生成的膠體發(fā)生聚沉；
D、膠體不帶電．

解答 解：A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故0.1molFeCl3所形成的氫氧化鐵膠粒個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A正確；
B、溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)只是膠體所特有的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、向硅酸鈉溶液中加入少量鹽酸時(shí)，會(huì)生成硅酸膠體，當(dāng)鹽酸過量時(shí)，會(huì)使生成的膠體發(fā)生聚沉，得到硅酸沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、膠體不帶電，故氫氧化鐵膠體電泳時(shí)陰極顏色加深，只能說明氫氧化鐵膠粒帶電，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的性質(zhì)和三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，難度不大，應(yīng)注意的是膠粒帶電，但膠體不帶電．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖所示，Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池裝置中，負(fù)極材料為Zn，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；正極材料為Cu，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
①非金屬元素不可能組成離子化合物
②構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價(jià)鍵
③共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
④離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
⑤非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
⑥不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵．
A．①②④⑥B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬元素的原子間不能形成離子化合物
B．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵
C．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　�。�
A．SO2和SiO2B．CO2和HClOC．NaCl和HClD．CCl4和KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖裝置可用于收集氣體X并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為不正確的是（　　）
選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論
①SO2酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色SO2有漂白性
②NH3滴有紫色石蕊的鹽酸溶液變藍(lán)氨水顯堿性
③CO2氯化鋇溶液溶液變渾濁碳酸鋇難溶于水
④Cl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性
A．③④B．②④C．①②D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．從海帶中提取碘要經(jīng)過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對(duì)應(yīng)的裝置合理，操作規(guī)范的是（　�。�
A．
海帶灼燒成灰		B．
過濾含I-溶液		C．
放出碘的苯溶液		D．
分離碘并回收苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究構(gòu)成原電池的條件，裝置如圖（1、2）：

實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)探究電極的構(gòu)成（圖1）
①A、B 兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；
②A、B 兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；
③A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)；
④A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)．
結(jié)論一：電極必須是兩活潑性不同的電極．
實(shí)驗(yàn)二：探究溶液的構(gòu)成（圖2，A極用鋅片，B極用銅片）
①液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；
②改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，B極上有氣體產(chǎn)生．
結(jié)論二：溶液必須是電解質(zhì)溶液．
實(shí)驗(yàn)三：對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究圖3裝置能否構(gòu)成原電池
將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)．
結(jié)論三：必須構(gòu)成閉合回路．
思考：對(duì)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)乙提出了如下疑問，請(qǐng)你幫助解決．
（1）在圖1裝置中，若A 為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電流計(jì)的指針應(yīng)向左偏轉(zhuǎn)．
此時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（2）如某裝置如圖3所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，此時(shí)電流表顯示有電流通過，則下列有關(guān)敘述正確的是CD
A．銅上的電極反應(yīng)Cu-2e-═Cu+
B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42-）減小
C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D．鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．H2、Cl2、O2組成混合氣體，一定條件下恰好完全反應(yīng)生成鹽酸，則原混合氣體中，H2、Cl2、O2的物質(zhì)的量之比正確的是（　�。�
A．3：2：1B．6：1：2C．7：1：3D．7：4：1

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