Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì),已知它們的陽離子有:H⁺、K⁺、、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺,陰離子有:OH^-、Cl^-、ClO^-、、、。將上述六種物質(zhì)溶于水均配成0.1 mol·L^-1的溶液,進行如下實驗。

①僅A、C、D三種溶液顯酸性,且酸性強弱順序為A>D>C。

②D與E反應(yīng)生成白色沉淀,再加入過量的E沉淀量減少但不消失。

③向F中加入A有無色氣體生成。

④B的濃溶液與A的濃溶液混合產(chǎn)生有色且有刺激性氣味的氣體。

(1)根據(jù)以上信息,填寫下列溶液中溶質(zhì)的化學式。

C　　　　　　　　,E　　　　　　　　。

(2)D與過量的E反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

(3)實驗④中反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)向100 mL A溶液中慢慢滴加入75 mL F溶液和向75 mL F溶液中慢慢滴加入100 mL A溶液產(chǎn)生的氣體體積之比約為__________。

Answer 1

【解析】以上物質(zhì)之間相互反應(yīng)能生成有色且有刺激性氣味的氣體,該氣體最有可能是氯氣,A為鹽酸,B為次氯酸鹽,向F中加入A有無色氣體生成,說明F為碳酸鹽,由②知E為Ba(OH)₂,D為硫酸鋁,另一種酸性物質(zhì)C是NH₄NO₃,進一步確定B為次氯酸鈉(或次氯酸鉀),F為碳酸鉀(或碳酸鈉)。

向100 mL 0.1 mol·L^-1鹽酸中慢慢滴加入75 mL 0.1 mol·L^-1的K₂CO₃(或Na₂CO₃)溶液,生成的CO₂由鹽酸決定,為0.1 L×0.1 mol·L^-1÷2=0.005 mol;向75 mL

0.1 mol·L^-1的K₂CO₃(或Na₂CO₃)溶液加入100 mL 0.1 mol·L^-1鹽酸,生成CO₂的物質(zhì)的量為0.002 5 mol,二者之比為2∶1。

答案:(1)NH₄NO₃    Ba(OH)₂

(2)2Al³⁺+3+8OH^-+3Ba²⁺====2+3BaSO₄↓+4H₂O

(3)Cl^-+ClO^-+2H⁺====Cl₂↑+ H₂O

(4)2∶1