Question

可逆反應(yīng)A（？）+a B（g）?C（g）+2D（g）（a為正整數(shù)）．反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A、當(dāng)壓強(qiáng)由p₁變?yōu)?nbsp;p₂時(shí)，逆反應(yīng)速率將變大
• B、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• C、若a=2，則A為液態(tài)或固體
• D、恒溫恒容條件下，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)都將增大

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由左圖可知，溫度T₂到達(dá)平衡所用的時(shí)間越短，則溫度T₂＞T₁，溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
由右圖可知，壓強(qiáng)p₂到達(dá)平衡所用的時(shí)間越短，則壓強(qiáng)p₂＞p₁，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合平衡移動(dòng)原理解答．

解答： 解：由左圖可知，溫度T₂到達(dá)平衡所用的時(shí)間越短，則溫度T₂＞T₁，溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
由右圖可知，壓強(qiáng)p₂到達(dá)平衡所用的時(shí)間越短，則壓強(qiáng)p₂＞p₁，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，
A、已知壓強(qiáng)p₂＞p₁，當(dāng)壓強(qiáng)由p₁變?yōu)?p₂時(shí)，壓強(qiáng)增大，逆反應(yīng)速率將變大，故A正確；
B、由以上分析可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；
C、該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，若a=2，A為氣體，則反應(yīng)前后氣體相同，不符合題意，所以若a=2，A為液態(tài)或固體，故C正確；
D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以恒溫恒容條件下，增加B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線的分析，難度中等，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵，注意D選項(xiàng)中，固體量的多少對(duì)化學(xué)平衡無影響，即不影響平衡的移動(dòng)，也不影響其它氣體的轉(zhuǎn)化率．