Question

標準狀況下有①6.72LCH₄ ②3.01×10²³個HCl ③13.6gH₂S ④0.2molNH₃，下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（　�。�

• A、體積      ④＜①＜②＜③
• B、密度      ①＜④＜③＜②
• C、質量      ④＜①＜③＜②
• D、氫原子數(shù)  ②＜④＜③＜①

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：根據(jù)n=

V

Vm

計算6.72LCH₄的物質的量，根據(jù)n=

N

NA

計算HCl的物質的量，根據(jù)n=

m

M

計算13.6gH₂S的物質的量，
A、相同條件下體積之比等于物質的量之比；
B、相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比；
C、根據(jù)m=nM計算甲烷、HCl、氨氣的質量，據(jù)此判斷；
D、根據(jù)各分子含有的H原子數(shù)目，計算各物質含有的H原子物質的量，據(jù)此判斷．

解答： 解：①6.72L CH₄ 物質的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，②3.01×10²³個HCl分子的物質的量為0.5mol，③13.6g H₂S 的物質的量為

13.6g

34g/mol

=0.4mol，④0.2mol NH₃．
A．相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積體積②＞③＞①＞④，故A錯誤；
B．各物質的摩爾質量分別為①CH₄ 為16g/mol②HCl為36.5g/mol ③H₂S 為34g/mol④NH₃為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B正確；
C．各物質的質量分別為①CH₄ 為0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，③H₂S 13.6g，④NH₃為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量②＞③＞①＞④，故C正確；
D．各物質中H原子的物質的量分別為①CH₄ 為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H₂S 0.4mol×2=0.8mol④NH₃為0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②，故D正確．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質的量的有關公式中各個物理量的關系并靈活運用是解本題關鍵，據(jù)此分析解答，題目難度中等．