【題目】1mol某飽和烷烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣246.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成3種不同的一氯取代物.該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是( )
A.
B.CH3CH2CH2CH2CH3
C.
D.
【答案】C
【解析】
試題分析:該飽和烷烴在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成3種不同的一氯取代物,說(shuō)明該飽和烷烴中含有3種類型的氫原子;消耗氧氣的物質(zhì)的量為: =11mol,根據(jù)飽和烷烴燃燒的通式和題干中1mol烴燃燒時(shí)的耗氧量確定烴的化學(xué)式,根據(jù)計(jì)算結(jié)果對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷.
解:該飽和烷烴在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成3種不同的一氯取代物,說(shuō)明該飽和烷烴中含有4種類型的氫原子;
消耗氧氣的物質(zhì)的量為: =11mol,設(shè)該飽和烷烴的通式為CxH2x+2,1mol某飽和烷烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣的物質(zhì)的量=(x+)mol=11mol,解得:x=7,
所以該飽和烷烴是庚烷,且含有3種類型的氫原子,故B、D錯(cuò)誤;
A.分子中含有5種類型的氫原子,故A錯(cuò)誤;
C.分子中含有7個(gè)C,為庚烷,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有3種類型的氫原子,滿足條件,故C正確;
故選C.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【改編題】當(dāng)你走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室時(shí),首先要認(rèn)真閱讀并遵守《實(shí)驗(yàn)室安全守則》。以下實(shí)驗(yàn)室中的學(xué)生行為不符合實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)范的是(回答兩條即可):
(1)_____________________________________________________
(2)_____________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì).某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解).
(1)實(shí)驗(yàn)原理:①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4;②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽,溶于強(qiáng)堿生成氨氣.寫出Al4C3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程 .
(2)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示):
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
①連接實(shí)驗(yàn)裝置,檢驗(yàn)裝置的氣密性.稱得D裝置的質(zhì)量為yg,滴定管的讀數(shù)為amL;
②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中;塞好膠塞,關(guān)閉活塞K2、K3,打開活塞K1,通過(guò)分液漏斗加入稀硫酸,與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng);
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后,關(guān)閉活塞K1,打開活塞K3,通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量NaOH,與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng);
④ (填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作);
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL,稱得D裝置的質(zhì)量為zg.
(4)數(shù)據(jù)分析:(已知:該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm Lmol﹣1)
①Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;
②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí),液面左高右低,則所測(cè)氣體的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”下同).若分液漏斗和吸濾瓶間沒(méi)有用橡膠管連通,則所測(cè)氣體的體積 ;
③AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2),為了測(cè)定該黃銅礦的純度,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn):
現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84g,在空氣存在下進(jìn)行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中,用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將樣品研細(xì)后再反應(yīng),其目的是 .
(2)裝置a和c的作用分別是_ 和 (填標(biāo)號(hào),可以多選).
a.除去SO2氣體
b.除去空氣中的水蒸氣
c.有利于氣體混合
d.有利于觀察空氣流速
e.除去反應(yīng)后多余的氧氣
(3)滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 .
(4)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是 .
(5)通過(guò)計(jì)算可知,該黃銅礦的純度為 .
乙同學(xué)在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)了兩種與甲不同的吸收方法,并對(duì)吸收產(chǎn)物進(jìn)行有關(guān)處理,同樣也測(cè)出了黃銅礦的純度。
(6)方法一:用如圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span> (填序號(hào)).
(7)方法二:將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2,但測(cè)得的黃銅礦純度卻產(chǎn)生了+1%的誤差,假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確,可能的原因主要有 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸,反應(yīng)如下:
已知:
①苯甲酸在水中的溶解度為:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、0.95g(60℃)、6.8g(95℃)。
②乙醚沸點(diǎn)34.6℃,密度0.7138,易燃燒,當(dāng)空氣中含量為1.83~48.0%時(shí)易發(fā)生爆炸。
③石蠟油沸點(diǎn)高于250℃
④苯甲醇沸點(diǎn)為205.3℃
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①向圖l所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水,攪拌溶解。稍冷,加入10 mL苯甲醛。開啟攪拌器,調(diào)整轉(zhuǎn)速,使攪拌平穩(wěn)進(jìn)行。加熱回流約40 min。
②停止加熱,從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20 mL,搖動(dòng)均勻,冷卻至室溫。然后用乙醚萃取三次,每次10 mL。水層保留待用。合并三次萃取液,依次用5 mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌,10 mL 10%碳酸鈉溶液洗滌,10 mL水洗滌,然后分液,將水層棄去,所得醚層進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟③。
③將分出的醚層,倒入干燥的錐形瓶中,加無(wú)水硫酸鎂,注意錐形瓶上要加塞。將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2 所示的蒸餾裝置,先緩緩加熱,蒸出乙醚;蒸出乙醚后必須改變加熱方式、冷凝方式,繼續(xù)升高溫度并收集205℃~206℃的餾分得產(chǎn)品A。
④將實(shí)驗(yàn)步驟②中保留待用的水層慢慢地加入到盛有30 mL濃鹽酸和30 mL水的混合物中,同時(shí)用玻璃棒攪拌,析出白色固體。冷卻,抽濾,得到粗產(chǎn)品,然后提純得產(chǎn)品B。
根據(jù)以上步驟回答下列問(wèn)題:
(1)步驟②萃取時(shí)用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外,還需 (儀器名稱)。
(2)步驟②中飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去 ,而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸。醚層中少量的苯甲酸是從水層轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的,請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明其產(chǎn)生的原因 。
(3)步驟③中無(wú)水硫酸鎂的作用是 ,錐形瓶上要加塞的原因是 ,產(chǎn)品A為 。
(4)步驟③中蒸餾除去乙醚的過(guò)程中采用的加熱方式為 ;蒸餾得產(chǎn)品A的加熱方式是 。
(5)步驟④中提純產(chǎn)品B時(shí)所用到的實(shí)驗(yàn)方法為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是
A. 甲裝置:可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)
B. 乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下
C. 丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D. 丁裝置:先從①口進(jìn)氣集滿CO2,再?gòu)?/span>②口進(jìn)氣,可收集NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型的耐高溫耐磨材料,在工業(yè)上有廣泛用途,它屬于( )
A.原子晶體 B.分子晶體 C.金屬晶體 D.離子晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ:現(xiàn)有如下物質(zhì):①酒精、②銅、③氫氧化鋇、④氨氣、⑤蔗糖、 ⑥高氯酸、⑦碳酸氫鈉、⑧磷酸、⑨硫化氫、⑩Al2(SO4)3。請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫下列空白
(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有: 。
(2)液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電且為物理變化的有: 。
(3)⑦在水溶液的電離方程式為 。
Ⅱ:A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
(1)若A是淡黃色固體,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。處理C物質(zhì)可得到有價(jià)值的化學(xué)品,寫出該化學(xué)品中的1種酸和1種鹽的名稱 、 。
(2)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是___ _____。寫④反應(yīng)離子方程 。
(4)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,寫該反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn).某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置:
(1)a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池 極(填“正”或“負(fù)”),
電極反應(yīng)式為 .Zn極發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng).溶液中H+移向 (填“Cu”或“Zn”)極.
(2)無(wú)論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕.若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則理論上Zn片質(zhì)量減輕 g.
(3)有同學(xué)想把Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,你認(rèn)為是否可行? (填“是”或“否”),理由是 .
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