5．下列敘述不屬于鐵的物理性質的是（　　）
A．鐵能被磁鐵吸引B．鐵能抽成細絲
C．鐵質地較軟，能傳熱導電D．鐵能在氧氣中燃燒

分析 鐵與氧氣反應有新物質生成，為化學變化，而磁性、延展性、導電性均為物理性質，以此來解答．

解答 解：A．鐵能被磁鐵吸引，為磁性，屬于物理性質，故A不選；
B．鐵能抽成細絲，為延展性，屬于物理性質，故B不選；
C．鐵質地較軟，能傳熱導電，為硬度、導電性，屬于物理性質，故C不選；
D．鐵能在氧氣中燃燒，為化學變化，屬于化學性質，故D選；
故選D．

點評 本題考查鐵的性質，為高頻考點，把握金屬的物理性質、化學性質及金屬通性為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化
C．煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
D．通過化學變化可以實現(xiàn)235U與238U的相互轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．海水是巨大的資源寶庫．如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖． 
回答下列問題：
（1）操作B是在氯化氫氣流中蒸發(fā)結晶（填實驗具體操作名稱）．原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用離子方程式表示）
（2）操作A需加入下列試劑中的一種，最合適的是c（選填編號）．
a．氫氧化鈉溶液      b．澄清石灰水      c．石灰乳      d．碳酸鈉溶液
（3）上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是富集Br2；
（4）上圖中虛線框內(nèi)流程也可用：低濃度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2替代，請將Br2與Na2CO3反應的化學方程式補充完整并配平：3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+5+3CO2
（5）寫出將MgCl 2 轉化為Mg時獲得的副產(chǎn)品的一種用途（用方程式表示）：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用純堿固體配制一定物質的量濃度的該溶液時，不需要使用的玻璃儀器是（　�。�
A．玻璃棒B．膠頭滴管C．容量瓶D．圓底燒瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將15.6g Na2O2投入足量水中，充分反應（設能產(chǎn)生的氣體全部放出）．
（1）涉及到的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；．15.6g Na2O2在該反應中轉移電子的物質的量為0.2 mol．
（2）反應結束時生成的氣體在標準狀況下為2.24 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗．三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁混合物粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)見下表：
實驗序號甲乙丙
合金質量/mg255385459
生成氣體體積/mL280336336
（1）甲、乙兩組實驗中，哪一組鹽酸是不足量的？為什么？乙，因甲反應后的溶液中再加入合金還能繼續(xù)反應，說明甲中鹽酸有剩余，若乙中鹽酸恰好完全反應，生成336mL氫氣需要金屬的質量為0.255g×$\frac{336mL}{280mL}$=0.306g，故乙中金屬剩余
（2）鹽酸的物質的量濃度為1mol/L．
（3）Mg、Al物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有一種固體化合物M，M本身不導電，但熔融狀態(tài)或溶于水均能夠電離，下列關于M的說法中，正確的是（　�。�
A．M只能是堿類B．M只能是鹽類C．M一定為電解質D．M可能為非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從表格中判斷以下說明不正確的是（　�。�
酸HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
A．在冰醋酸中，高氯酸的酸性最強
B．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱
C．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為0.4%
D．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料．兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液．
（1）通入甲烷的一極作原電池的甲烷極（填“正”或“負”，下同），通入O2的一極作原電池的氧氣
極．
（2）該甲烷燃料電池中，負極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極反應式為2O2+4H2O+8e-=8OH-．
（3）電池工作時，該燃料電池中OH-向負極移動，K+向正極移動．
（4）甲烷燃料電池工作時，若某一電極上消耗11.2L（標準狀況下）的CH4氣體，線路中轉移電子的個數(shù)是4NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．
（5）若將甲烷燃燒電池的電解質溶液由KOH溶液改為稀硫酸，則此時的負極反應式為CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+，正極反應式為2O2+8H++8e-═4H2O．

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