16．海水是巨大的資源寶庫．如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖． 
回答下列問題：
（1）操作B是在氯化氫氣流中蒸發(fā)結(jié)晶（填實(shí)驗(yàn)具體操作名稱）．原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用離子方程式表示）
（2）操作A需加入下列試劑中的一種，最合適的是c（選填編號(hào)）．
a．氫氧化鈉溶液      b．澄清石灰水      c．石灰乳      d．碳酸鈉溶液
（3）上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是富集Br2；
（4）上圖中虛線框內(nèi)流程也可用：低濃度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2替代，請(qǐng)將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整并配平：3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+5+3CO2
（5）寫出將MgCl 2 轉(zhuǎn)化為Mg時(shí)獲得的副產(chǎn)品的一種用途（用方程式表示）：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

分析 海水曬鹽過濾得到苦鹵和粗鹽，粗鹽精制得到飽和食鹽水，苦鹵中加入石灰乳沉淀鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；苦鹵中通入氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴，用二氧化硫水溶液吸收溴單質(zhì)，得到HBr，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質(zhì)，富集溴元素，用水蒸氣吹出蒸餾得到液溴．
（1）對(duì)于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)可以通過降溫結(jié)晶的方法得到晶體，對(duì)溶解度受溫度影響小的物質(zhì)可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到晶體；
（2）根據(jù)工業(yè)制鎂的原理從原料的成本以及性質(zhì)、工業(yè)生產(chǎn)的經(jīng)濟(jì)效益等來分析；
（3）氯氣氧化溴離子得到單質(zhì)溴，溴易揮發(fā)，熱空氣可以吹出生成的溴單質(zhì)，根據(jù)起初有溴最終也有溴，考慮物質(zhì)的富集；
（4）氯化鈉、氯化鎂的富集Br2與Na2CO3反應(yīng)生成NaBrO3、NaBr和CO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式；
（5）根據(jù)電解熔融的氯化鎂可冶煉金屬鎂，同時(shí)得到氯氣，工業(yè)上以氯氣和熟石灰（實(shí)際上用石灰乳）為原料可以制取漂白粉．

解答 解：（1）操作B是氯化鎂溶液中得到氯化鎂固體，氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，加熱蒸發(fā)促進(jìn)水解得到氫氧化鎂沉淀，所以蒸發(fā)濃縮需要在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶抑制氯化鎂的水解，水解的離子方程式為：Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，
故答案為：在氯化氫氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+；
（2）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，價(jià)錢高，澄清石灰水溶液中氫氧化鈣溶解度小，處理效果差，碳酸鈉溶液經(jīng)濟(jì)效益低，所以工業(yè)制鎂過程為：把海邊的貝殼制成生石灰：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，在海水中加入生石灰：CaO+H2O═Ca（OH）2，在引入的海水中加入石灰乳，發(fā)生反應(yīng)：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，這樣原料的成本低，且能將鎂離子全部沉淀下來，所以最合適的是石灰乳，
故答案為：c；
（3）氯氣氧化溴離子得到單質(zhì)溴，離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，因溴易揮發(fā)，溶液中通入熱空氣可以使溴揮發(fā)出來，起初有溴最終也有溴，所以這一步為溴的富集，
故答案為：富集Br2；
（4）Br2與Na2CO3反應(yīng)生成NaBrO3、NaBr和CO2，Br元素部分由0價(jià)升高到+5價(jià)，另一部分從0價(jià)降低到-1價(jià)，則生成的NaBrO3與NaBr的物質(zhì)的量之比為1：5，所以配平方程式為：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑，
故答案為：3，3，1，5，3；
（5）電解熔融的氯化鎂可以冶煉金屬鎂，同時(shí)得到副產(chǎn)品氯氣，可作化工原料，工業(yè)上以氯氣和熟石灰（實(shí)際上用石灰乳）為原料制取漂白粉，方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，也可制鹽酸、殺菌消毒等，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水的綜合利用，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，同時(shí)也注重對(duì)學(xué)生答題能力的培養(yǎng)和方法指導(dǎo)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，實(shí)驗(yàn)過程的理解應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點(diǎn)：
NaCuAlFe
熔點(diǎn)97.5℃1083℃660℃1535℃
沸點(diǎn)883℃2595℃2200℃3000℃
其中不能形成合金的是（　�。�
A．Cu和NaB．Fe和CuC．Cu與AlD．Al與Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．白磷（P4）在氯氣中燃燒有白色的煙霧生成，其產(chǎn)物為PCl3和PCl5的混合物，試回答下列問題．
（1）P元素基態(tài)原子3P能級(jí)上電子排布圖為；
（2）P4分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，每個(gè)分子中含6個(gè)σ鍵，鍵角為60○；
（3）PCl3分子中P原子的雜化類型為sp3；
（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測(cè)得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長(zhǎng)只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為PCl4+和PCl6-；
（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測(cè)定知其中只存在一種P-Br鍵長(zhǎng)，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因PBr5═PBr4++Br-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價(jià)層電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對(duì)電子數(shù)相等；QM2與GM2-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）與T同區(qū)、同周期元素原子價(jià)電子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡(jiǎn)單氫化物在固態(tài)時(shí)都形成分子晶體，其中晶胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是NH3、H2O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡(jiǎn)單氫化物中，鍵角由大到小的順序?yàn)镃H4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最簡(jiǎn)單氫化物的VSEPR模型名稱為正四面體，M的最簡(jiǎn)單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V形．
（4）EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請(qǐng)用“→”表示）．E、M電負(fù)性相差1.0，由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子，但實(shí)際上EM分子的極性極弱，請(qǐng)解釋其原因從電負(fù)性分析，CO中的共用電子對(duì)偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對(duì)是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對(duì)偏向O而產(chǎn)生的極性．
（5）TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm-3．如果TQ的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）
已知：①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5；②PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生 成 H3PO3和HC1；③PCl3遇O2會(huì)生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H2O進(jìn)入燒瓶和PCl3 反應(yīng)；
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃；
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl3；
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
（6）通過下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定
③重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測(cè)定過程中沒有其他反應(yīng)．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）一定溫度下，有a．鹽酸；b．硫酸；c．醋酸三種酸，用字母填寫下列空格：①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．
②若三者c（H+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b（或c＞a=2b）．
（2）常溫下，0.1mol•L-1的HCl溶液中，由水電離出來的H+濃度為1×10-13mol•L-1． 
（3）在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性．甲同學(xué)認(rèn)為溶液中c（A-）=c（M+），而乙同學(xué)認(rèn)為c（A-）和c（M+）是否相等，要看一元酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸．你認(rèn)為甲同學(xué)的說法正確，理由是電荷守恒原理．
（4）明礬[KAl（SO4）2•12H2O]常用作凈水劑，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（5）將FeCl3溶液蒸干并灼燒，最終得到的固體物質(zhì)是Fe2O3（填寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH???CH3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（　�。�
①加水�、谏邷囟取、奂由倭勘姿幄芗由倭繜龎A固體．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述不屬于鐵的物理性質(zhì)的是（　�。�
A．鐵能被磁鐵吸引B．鐵能抽成細(xì)絲
C．鐵質(zhì)地較軟，能傳熱導(dǎo)電D．鐵能在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）1g硫粉在O2中充分燃燒放出a kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-32akJ/mol．
（2）已知25℃時(shí)，C2H5OH（l）的燃燒熱為1366.8kJ/mol，用熱化學(xué)方程式表示：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1．

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