Question

20．亞硝酸鹽與鈷（Ⅲ）形成的一種配合物1Co（NH₃）₅NO₂]Cl₂的制備流程如圖：

（1）Co²⁺基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d⁷或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷．
（2）配合物1Co（NH₃）₅Cl]Cl₂中與Co³⁺形成配位鍵的原子為N和Cl（填元素符號）；配離子 1Co（NH₃）₅NO₂]²⁺的配體中氮原子的雜化軌道類型為sp²和sp³．
（3）與NO₂^-互為等電子體的單質(zhì)分子為O₃（寫化學(xué)式）．
（4）H₂O₂與H₂O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為H₂O₂與H₂O之間可以形成氫鍵．
（5）亞硝酸鹽在水體中可轉(zhuǎn)化為強致癌物亞硝胺，亞硝胺NDMA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，1molNDMA分子中含有σ鍵的數(shù)目為10mol．

Answer 1

分析 （1）Co²⁺核外25個電子；
（2）配合物1Co（NH₃）₅Cl]Cl₂中氮與氯離子提供孤對電子對與Co³⁺形成配位鍵，Co（NH₃）₅NO₂]²⁺的配體中NH₃中氮原子的雜化軌道類型為sp³，而NO₂^-中氮原子的雜化軌道類型為sp²；
（3）NO₂^-的電子數(shù)為24，其等電子體為O₃；
（4）分子間形成氫鍵，溶解度增大；
（5）雙鍵中一個π鍵、一個σ鍵；

解答 解：（1）Co²⁺核外25個電子，基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d⁷或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷，故答案為：[Ar]3d⁷或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷；
（2）配合物1Co（NH₃）₅Cl]Cl₂中氮與氯離子提供孤對電子對與Co³⁺形成配位鍵，Co（NH₃）₅NO₂]²⁺的配體中NH₃中氮原子的雜化軌道類型為sp³，而NO₂^-中氮原子的雜化軌道類型為sp²，故答案為：N和Cl；sp²和sp³；
（3）NO₂^-的電子數(shù)為24，其等電子體為O₃，故答案為：O₃；
（4）H₂O₂與H₂O之間可以形成氫鍵，溶解度增大，導(dǎo)致H₂O₂與H₂O可以任意比例互溶，故答案為：H₂O₂與H₂O之間可以形成氫鍵；
（5）雙鍵中一個π鍵、一個σ鍵，1molNDMA中、結(jié)構(gòu)簡式如圖，有6molC-H、2molC-N、1molN-N和1molN-Oσ鍵，共10molσ鍵，故答案為：10．

點評 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及等電子體、核外電子排布式的應(yīng)用等知識點，這些知識點都是高考熱點，難度中等．