Question

10．歷史上路布蘭法生產(chǎn)純堿的工藝流程如圖所示．
（1）無水硫酸鈉由食鹽與濃硫酸加熱反應制得，該反應的化學方程式為2NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑．
（2）在旋轉(zhuǎn)爐中產(chǎn)生的氣體為CO₂、CO，固體產(chǎn)物主要為CaS和Na₂CO₃．
（3）碳化塔中產(chǎn)生硫化氫的化學方程式為CaS+CO₂+H₂O=CaCO₃+H₂S，H₂S的用途為制硫磺、硫酸等物質(zhì)（任寫一點）．
（4）離心分離器的作用是進行固液分離．
（5）煅燒爐中發(fā)生主要反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（6）路布蘭法制堿的缺點除原料利用率低，產(chǎn)品質(zhì)量差外，還有CO污染空氣，又不能連續(xù)生產(chǎn)（任寫兩點）．
（7）路布蘭法生產(chǎn)的純堿中主要雜質(zhì)為硫酸鈉，為測定其中碳酸鈉的含量，其主要實驗步驟如下：
步驟1：稱取m₁g樣品于燒杯中，加入適量水溶液
步驟2：先加入鹽酸酸化，然后加入足量氯化鋇溶液．
步驟3：過濾、洗滌、烘干．
步驟4：稱量烘干后的產(chǎn)物，其質(zhì)量為m₂g．

Answer 1

分析 （1）由食鹽與濃硫酸強熱反應生成硫酸鈉和氯化氫；
（2）CaCO₃、Na₂CO₃、煤在旋轉(zhuǎn)爐中反應產(chǎn)生的氣體有碳的氧化物等；
（3）石灰窯尾氣通入碳化塔中產(chǎn)生硫化氫；H₂S可制硫磺、硫酸等物質(zhì)；
（4）利用離心力將溶液中密度不同的成分進行分離的一種設(shè)備．
（5）高溫下，碳酸氫鈉不穩(wěn)定易分解；
（6）產(chǎn)生CO污染空氣，不能連續(xù)生產(chǎn)純堿．

解答 解：（1）食鹽與濃硫酸強熱反應的化學方程式為2NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑，
故答案為：2NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑；Na₂CO₃；
（2）CaCO₃、Na₂CO₃、煤在旋轉(zhuǎn)爐中反應產(chǎn)生的氣體有CO₂、CO等，固體產(chǎn)物主要為CaS和Na₂CO₃，
故答案為：CO₂、CO；Na₂CO₃；
（3）碳化塔中產(chǎn)生硫化氫的方程式：CaS+CO₂+H₂O=CaCO₃+H₂S，H₂S可制硫磺、硫酸等物質(zhì)，
故答案為：CaS+CO₂+H₂O=CaCO₃+H₂S；制硫磺、硫酸等物質(zhì)；
（4）物質(zhì)密度越大離心力越大，用離心分離器進行固液分離，
故答案為：進行固液分離；
（5）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在加熱條件下能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應方程式為 2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（6）路布蘭法是利用食鹽晶體和濃硫酸在高溫下反應生成硫酸鈉和氯化氫，再利用C與石灰石和硫酸鈉高溫加熱生成碳酸鈉及碳的氧化物，CO污染空氣，又不能連續(xù)生產(chǎn)；
故答案為：CO污染空氣，又不能連續(xù)生產(chǎn)．

點評 化學來源于生產(chǎn)、生活，又服務于生產(chǎn)、生活，本題很好的體現(xiàn)了這一理念；該題涉及化學方程式的書寫，反應類型的判斷等知識，要根據(jù)相關(guān)知識細心分析解答．