【題目】反應(yīng)4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此段時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的速率v可表示為（　�。�
A.v（NH3）=0.010mol/（L．s）
B.v（O2）=0.010mol/（L．s）
C.v（NO）=0.0010mol/（L．s）
D.v（H2O）=0.045mol/（L．s）

【答案】C
【解析】在體積10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol．

則v（H2O）= =0.0015molL﹣1s﹣1，

A．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH3）= ×0.0015molL﹣1s﹣1=0.0010molL﹣1s﹣1，故A不符合題意；

B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O2）= ×0.0015molL﹣1s﹣1=0.00125molL﹣1s﹣1，故B不符合題意；

C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NO）= ×0.0015molL﹣1s﹣1=0.0010molL﹣1s﹣1，故C符合題意；

D．v（H2O）= =0.0015molL﹣1s﹣1，故D不符合題意．

所以答案是：C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
A.晶體硅可用于制造光導(dǎo)纖維
B.氯氧化鈉用來治療胃酸過多
C.鋁制容器可以用來貯運(yùn)稀硝酸
D.乙烯用作水果的催熟劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是某工廠利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻的流程：

請(qǐng)回答下列問題：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：

（1）在浸出過程中除生成Cr2(SO4)3外，主要還生成__________________。

（2）流程中“第一次調(diào)節(jié)“pH”是為了除去Fe3+，所加試劑X可以是_______（任寫一種）。當(dāng)離子濃度小于或等于1×10-5時(shí)可認(rèn)為沉淀完全，若要使Fe3+完全沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH≥__________已知（Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38，1g2=0.3）

（3）寫出還原步驟中生成Cu2O沉淀反應(yīng)的離子方程式______________________________。此步驟中若NaHSO3過量。除了浪費(fèi)試劑外，還可能出現(xiàn)的問題是________________________。

（4）流程中“第二次調(diào)節(jié)pH”應(yīng)小于9，因?yàn)?/span>Cr(OH)3是兩性氫氧化物，試寫出Cr(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（5）Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3，再用鋁熱法可以得到金屬Cr。寫出其中用鋁熱法冶煉得到金屬Cr的化學(xué)方程式________________________________。

（6）化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度，以K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的K2Cr2O7的量換算成相當(dāng)于O2的含量（以mg·L-1計(jì)）來計(jì)量。

①處理時(shí)，水樣應(yīng)先酸化，最好選用__________（選填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀鹽酸”）酸化。

②在該條件下，Cr2O72-最終轉(zhuǎn)化為Cr3+、取水樣100mL，處理該水樣時(shí)消耗了10mL0.025 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。則該水樣的COD為__________ mg·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )

A. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4 kJ·mol－1，當(dāng)在一定溫度壓強(qiáng)下向一密閉容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反應(yīng)，其反應(yīng)放出的熱量為46.2 kJ

B. 常溫常壓下，7.1gCl2與足量鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1NA

D. 12g金剛石晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷是氮族元素，黃砷（As4）是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是

A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為109°28′ B．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷

C．黃砷分子極性大于白磷 D．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雷雨天閃電時(shí)空氣中的臭氧（O3）生成，下列說法正確的是（ ）
A.O2和O3互為同位素
B.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
C.在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)
D.等物質(zhì)的量的O2和O3具有相同的質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中不正確的是

A.分子數(shù)目之比為1：1B.氧原子數(shù)目之比為1：2

C.原子總數(shù)目之比為3：2D.碳原子數(shù)目之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)＋nY(g) pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

已知2 min內(nèi)v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1 ， v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
（1）試確定：起始時(shí)n(Y)＝ ， n(Q)＝。
（2）方程式中m＝ ， n＝ ， p＝ ， q＝。
（3）用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋ ， 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是(　　)
A.加入水時(shí)，平衡逆向移動(dòng)
B.加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)
C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)不變
D.加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)

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