Question

【題目】在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)＋nY(g) pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

已知2 min內(nèi)v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1 ， v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
（1）試確定：起始時n(Y)＝ ， n(Q)＝。
（2）方程式中m＝ ， n＝ ， p＝ ， q＝。
（3）用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率。

Answer 1

【答案】
（1）2.3 mol,3 mol
（2）1,4,2,3
（3）0.05 mol·L－1·min－1
【解析】2min鐘內(nèi)v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，則△n（Q）=0.075mol·L－1·min－1×2min×2L=0.3mol，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，2min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化為：△n（X）=0.8mol－0.7mol=0.1mol，Z的物質(zhì)的量變化為△n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)速率v(Z)∶v(Y)＝1∶2可知，Y的物質(zhì)的量的變化為△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量的變化與其化學(xué)計量數(shù)成正比，則：m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1:4:2:3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反應(yīng)方程式是：X(g)＋4Y(g) 2Z(g)＋3Q(g)。
（1）2min內(nèi)生成0.1molX，根據(jù)X(g)＋4Y(g) 2Z(g)＋3Q(g)可知，2min內(nèi)生成Y的物質(zhì)的量是0.4mol，則起始時Y的物質(zhì)的量為：2.7mol-0.4mol=2.3mol；Q在2min內(nèi)減少了△n（Q）=0.075mol·L－1·min－1×2min×2L=0.3mol，所以Q的起始物質(zhì)的量是2.7mol+0.3mol=3mol，
故答案是2.3 mol；3 mol。
（2）根據(jù)以上分析可知，m=1、n=4、p=2、q=3，
故答案是：1；4；2；3。
（3）2min內(nèi)消耗的Z的物質(zhì)的量是n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，則用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率是：v(Z)= =0.05mol·L－1·min－1，
故答案是：0.05mol·L－1·min－1。
【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解反應(yīng)速率的定量表示方法(反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t)．