室溫下，向20.00mL 1.000mol·L－1氨水中滴入1.000mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．室溫下，a點(diǎn)的氨水電離常數(shù)為
B．將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱
C．c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V(HCl)＜20mL
D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw(a)＞Kw(d)

D

解析試題分析：水的離子積只與溫度有關(guān)，溫度相同水的離子積相同，錯(cuò)誤；
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電和水的離子積相關(guān)問題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，取0.1 mol·L-1HY溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說法不正確的是(    )

A．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
B．c(OH-)=c(H+)+c(HY)
C．c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

編號(hào)
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
 
A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④
B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③      
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va L ④溶液與Vb L ②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積=Va + Vb）,若混合后溶液
pH = 4，則Va : Vb =" 11" : 9

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是

A．用潤濕的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液pH
B．通過觀察圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕
C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2
D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，濃度均為0.1000 mol ? L －1的三種一元酸HX、HY、HZ，分別用0. 1000 mol ? L-1的NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A．NaOH溶液與三種酸的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)
B．酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZ
C．滴定酸HY可用酚酞作指示劑
D．滴定三種酸都可用甲基橙作指示劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時(shí)，溶液pH隨n(SO32－):n(HSO3－)變化的關(guān)系如下表：

n(SO32－):n(HSO3－)
91:1
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
A.NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)
B.Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)=c(H+)
D.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na＋)＝ c(HSO3－)＋2 c(SO32－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是(    )

A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于電解質(zhì)溶液下列說法中不正確的是

A．向濃度均為混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，則
B．用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍
C．由溶液等體積混合，其離子濃度的順序?yàn)椋?img src="http://thumb.1010pic.com/pic5/tikupic/f4/4/9bfg62.png" style="vertical-align:middle;" />
D．某溫度下純水中，則該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH=1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
C．將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液一定呈堿性
D．將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案