下列實驗方案不可行或結論不正確的是

A．用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pH
B．通過觀察圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕
C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2
D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸

A

解析試題分析：A、潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pH，溶液被稀釋產(chǎn)生誤差，錯誤；B、發(fā)生吸氧腐蝕，導管水柱上升，正確；C、溶解度較小的Mg(OH)2會轉化為溶解度更小的Fe(OH)3，正確；D、同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中，醋酸中產(chǎn)生氫氣多于鹽酸，所以兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸，正確。
考點：考查化學實驗操作、電化學腐蝕、強弱電解質、沉淀轉化知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，等物質的量濃度的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH依次為7、8、9，下列有關說法正確的是(   )

A．HX、HY、HZ三種酸的酸性由強到弱的順序為HZ＞HY＞HX
B．HX是強酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性強于HZ
C．X-、Y-、Z-三種酸根均能水解，且水解程度Z-＞Y-＞X-
D．三種鹽溶液中X-、Y-、Z-的濃度大小順序為c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對醋酸的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是

 
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
 
A．③、④兩溶液相比，兩者的KW相同
B．①、②兩種溶液分別加水稀釋100倍，pH變化較大的是①
C．等體積的③、④溶液中分別加入過量鋅粒，產(chǎn)生的氫氣前者大于后者
D．①、④ 兩溶液按2: 1體積比混合后溶液中微粒濃度滿足c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體�，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，則兩溶液中各粒子物質的量濃度的關系一定正確的是(R表示S或C)
A．c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)+c(OH－)
B．c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)
C．c(Na+)＞c(HRO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(RO32－)
D．c(HRO3－)＞c(H2RO3)＞c(OH－)＞c(RO32－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是
A．若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性  
B．溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）
C．若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）
D．若溶質為NaA、HA，則一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，向20.00mL 1.000mol·L－1氨水中滴入1.000mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法錯誤的是

A．室溫下，a點的氨水電離常數(shù)為
B．將此氨水稀釋，溶液的導電能力減弱
C．c點時消耗鹽酸體積V(HCl)＜20mL
D．a(chǎn)、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)＞Kw(d)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示。下列敘述中不正確的是

A．ROH是一種強堿
B．等物質的量濃度的MOH與鹽酸反應，所得溶液呈中性，則MOH的體積大于鹽酸的體積
C．在x點，c（M+）＝c（R+）
D．稀釋前，c（ROH）＝10 c（MOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)
B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C．同溫同濃度的NaOH和澄清石灰水中，水的電離程度相同
D．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+)

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