【題目】下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

【答案】D

【解析】

A.Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)升至Ca（ClO）2中的+1價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至CaCl2中的-1價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，A錯(cuò)誤；

B.Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià)，FeCl2→FeCl3為失電子的氧化反應(yīng)，Cl元素的化合價(jià)由Cl2中的0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2→FeCl3為得電子的還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)“只靠攏、不交叉”，H2S被氧化為S，失去2個(gè)電子，H2SO4被還原為SO2，得到2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；

D.KMnO4中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至K2MnO4中+6價(jià)，得到1個(gè)電子，降至MnO2中+4價(jià)，得到3個(gè)電子，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至O2中的0價(jià)，失去4個(gè)電子，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。

（1）某溫度下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -197 kJ／mol。開始時(shí)在10 L的密閉容器中加入4.0 molSO2(g)和10.0 molO2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=_________，升高溫度K將_____________（增大、減小或不變）。

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來(lái)增大的是__________________（填字母）。

A．恒溫恒容，充入2mol SO3 B．恒溫恒容，充入2mol N2

C．恒溫恒壓，充入1 mol SO3 D．升高溫度

（3）在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件時(shí)對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖。下列判斷中正確的是 ____________（填字母）。

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的溫度較低

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

（4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)想如右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：___________。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí)：① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1= —197 kJ/mol；② H2O(g)=H2O(l)△H2= —44 kJ/mol；③ 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3= —545 kJ/mol。寫出SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________。

（6）由硫酸可制得硫酸鹽，在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，SO42-和CO32-的濃度之比___________________________。 （已知該溫度時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）= 5.2×10-9。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.常溫常壓下，11.2 L二氧化硫氣體中含有0.5NA個(gè)SO2分子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有NA個(gè)分子

C.常溫常壓下,10.6g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.2 NA

D.將NA個(gè)HCl氣體分子溶于1L水中得到1mol·L－1的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW．該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A. a=b B. 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c（H+）= mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. “丹砂(HgS燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應(yīng)

B. “水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化

C. “霾塵積聚難見路人”形容的霾塵中有氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D. “含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說(shuō)明柑橘糖漿有甜味，可以止渴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】異丁酸－3－苯丙酯()是一種香料，下圖是這種香料的一種合成路線：

已知以下信息：

①有機(jī)物E的摩爾質(zhì)量為88 g·mol－1，其核磁共振氫譜表明含有3種不同環(huán)境的氫原子。

②有機(jī)物F是苯甲醇的同系物。

③R—CH==CH2R—CH2CH2OH。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)異丁酸－3－苯丙酯的分子式為________________。

(2)A分子中的官能團(tuán)名稱為________________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(4)一定條件下，1 mol D與2 mol H2能夠完全反應(yīng)生成F，D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，因此D生成F的反應(yīng)類型為________________。

(5)E、F反應(yīng)生成異丁酸－3－苯丙酯的化學(xué)方程式為________________________。

(6)已知有機(jī)化合物甲符合下列條件：

①與F是同分異構(gòu)體；②苯環(huán)上有3個(gè)支鏈；③核磁共振氫譜顯示其含有5種不同環(huán)境的氫原子，且不同環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為6∶2∶2∶1∶1；④與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)。

寫出符合上述條件的有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】質(zhì)子交換膜燃料電池(簡(jiǎn)稱：PEMFC)，又稱固體高分子電解質(zhì)燃料電池，是一種以含氫燃料與空氣作用產(chǎn)生電力與熱力的燃料電池，膜極組和集電板串聯(lián)組合成一個(gè)燃料電池堆。目前，尤以氫燃料電池倍受電源研究開發(fā)人員的注目。它的結(jié)構(gòu)緊湊，工作溫度低(只有80℃)，啟動(dòng)迅速，功率密度高，工作壽命長(zhǎng)。工作原理如圖，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 可用一氧化碳、甲烷代替圖中氫氣和氧氣(空氣)形成質(zhì)子交換膜燃料電池。

B. B極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O

C. 用該電池作為精煉銅的電源時(shí)，A極與粗銅電極相連

D. 當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.1mole時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測(cè)定其中碳酸鈣含量的操作如下（設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：

①配制1.60mol/L稀鹽酸和1.60mol/LNaOH溶液；

②向一粒研碎后的藥片（1.60g）中加入20.00mL蒸餾水；

③用1.60mol/LNaOH溶液中和過(guò)量的稀鹽酸，記錄所消耗的NaOH溶液的體積；

④加入25.00mL1.60mol/L稀鹽酸。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）正確的操作順序是__________________________（填序號(hào)）

（2）測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________、___________________________。

（3）該測(cè)定實(shí)驗(yàn)共進(jìn)行了4次。4次測(cè)定所消耗的NaOH溶液的體積如下：

測(cè)定次數(shù)

第1次

第2次

第3次

第4次

V（NaOH(aq)）/mL

13.00

12.90

13.10

13.00

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL4種規(guī)格的容量瓶，則配制NaOH溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為___________。

（4）①配制上述NaOH溶液時(shí)需要的主要儀器有托盤天平、燒杯、________________。

②該實(shí)驗(yàn)的第一步是計(jì)算,稱取_____gNaOH固體。

③用燒杯稱取NaOH固體時(shí),下列操作步驟的正確順序是__________________(相同的操作可重復(fù)使用)。

a.調(diào)整天平零點(diǎn) b.將砝碼放回砝碼盒 c.將游碼撥回零刻度處

d.稱取小燒杯的質(zhì)量 e.稱取小燒杯和NaOH的質(zhì)量 f.記錄稱量的數(shù)據(jù)

④稱取NaOH固體時(shí),若將砝碼放在天平左盤,將NaOH固體放在右盤,游碼在1.4的刻度線處。則實(shí)際稱得的NaOH固體為____________g。

⑤寫出下列操作對(duì)所配制的溶液濃度造成的影響(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

a.稱量時(shí)砝碼與NaOH固體在托盤中位置顛倒：______________。

b.未洗滌燒杯及玻璃棒：______________。

c.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新加水至刻度線：______________。

⑥取50mL上述配制準(zhǔn)確的NaOH溶液，加水稀釋至100mL，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）Na2O2因能發(fā)生下列反應(yīng)被用作補(bǔ)氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：___。

（2）某潛艇上有50人，每人每分鐘消耗1.12LO2(標(biāo)況)，則一天需___molNa2O2。如用KO2作補(bǔ)氧劑，寫出它和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

①1kgNa2O2和1kgKO2分別和足量的CO2反應(yīng)，生成O2的體積（同溫同壓）比為_____。

②等量的CO2分別和足量的Na2O2、KO2反應(yīng)，生成O2的分子數(shù)（同溫同壓）比為____。

③你認(rèn)為選用____作補(bǔ)氧劑更為合適，理由是_____。

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