Question

【題目】（1）Na2O2因能發(fā)生下列反應(yīng)被用作補(bǔ)氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：___。

（2）某潛艇上有50人，每人每分鐘消耗1.12LO2(標(biāo)況)，則一天需___molNa2O2。如用KO2作補(bǔ)氧劑，寫(xiě)出它和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

①1kgNa2O2和1kgKO2分別和足量的CO2反應(yīng)，生成O2的體積（同溫同壓）比為_____。

②等量的CO2分別和足量的Na2O2、KO2反應(yīng)，生成O2的分子數(shù)（同溫同壓）比為____。

③你認(rèn)為選用____作補(bǔ)氧劑更為合適，理由是_____。

Answer 1

【答案】1：1 7200mol 4KO2 +2CO2=2K2CO3+3O2 71：117 1：3 KO2 因?yàn)?/span>KO2產(chǎn)生的O2效率更高

【解析】

(1)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中只有Na2O2中O元素的化合價(jià)變化，Na2O2為氧化劑、還原劑；

(2)反應(yīng)的相關(guān)方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，一天共需要氧氣的體積為50×1.12L×60×24=80640L，物質(zhì)的量為=3600mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算；根據(jù)過(guò)氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣的反應(yīng)來(lái)書(shū)寫(xiě)KO2與CO2的反應(yīng)；

①根據(jù)Na2O2與CO2的反應(yīng)方程式以及KO2與CO2的反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算；

②根據(jù)Na2O2與CO2的反應(yīng)以及KO2與CO2的反應(yīng)來(lái)計(jì)算；

③等質(zhì)量的Na2O2和KO2分別和CO2反應(yīng)生成的O2體積大小可以選擇合適的供氧劑。

(1)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中只有Na2O2中O元素的化合價(jià)變化，為氧化劑、還原劑，由反應(yīng)及原子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；

(2)一天共需要氧氣的體積為50×1.12L×60×24=80640L，物質(zhì)的量為=3600mol，則：

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

2mol 1mol

x 3600mol

x=7200mol

過(guò)氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，用超氧化鉀(KO2)代替Na2O2也可起到同樣的作用，所以超氧化鉀(KO2)也能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和氧氣，反應(yīng)方程式為4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2；

①根據(jù)化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

則2Na2O2～O2，4KO2～3O2，lkgNa2O2和lkgKO2分別和CO2反應(yīng)，生成的O2體積比(同溫同壓下)等于物質(zhì)的量之比，即:×3=71:117；

②根據(jù)化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

則2Na2O2～2CO2～O2，4KO2～2CO2～3O2

假設(shè)均為1mol的CO2分別和Na2O2、KO2反應(yīng)，生成的O2分子數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，即為：:=1:3；

③根據(jù)第(2)小題的答案可以得出：等質(zhì)量的KO2與Na2O2與足量CO2反應(yīng)，前者生成的O2更多，即KO2產(chǎn)生的O2效率更高，所以用KO2作補(bǔ)氧劑更為合適。