Question

7．根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，回答下列問(wèn)題：
（1）用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（2）氧化產(chǎn)物是Cu（NO₃）₂，還原產(chǎn)物是NO₂．
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．

Answer 1

分析 反應(yīng)方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中化合價(jià)變化為：Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素由0價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)Cu原子失2個(gè)電子，所以Cu是還原劑；HNO₃→NO₂，N元素由+5價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)HNO₃分子得一個(gè)電子，所以HNO₃是氧化劑；其得失電子數(shù)為2，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，據(jù)此結(jié)合方程式分析．

解答 解：（1）反應(yīng)方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中化合價(jià)變化為：Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素由0價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)Cu原子失2個(gè)電子，所以Cu是還原劑；HNO₃→NO₂，N元素由+5價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)HNO₃分子得一個(gè)電子，所以HNO₃是氧化劑；其得失電子數(shù)為2，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，即，
故答案為：；
（2）反應(yīng)方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中化合價(jià)變化為：Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素由0價(jià)→+2價(jià)，所以銅是還原劑，生成的Cu（NO₃）₂是氧化產(chǎn)物，HNO₃→NO₂，N元素由+5價(jià)→+4價(jià)，所以生成的NO₂為還原產(chǎn)物，故答案為：Cu（NO₃）₂；NO₂；
（3）由反應(yīng)方程式：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，氧化劑的物質(zhì)的量即還原產(chǎn)物二氧化氮的物質(zhì)的量是2mol，還原劑即銅的物質(zhì)的量：1mol，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2：1，故答案為：2：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念、電子轉(zhuǎn)移表示方法的考查，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．