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在稀鹽酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質間存在下圖關系，選擇①～⑤中適當的物質，使有連線的兩種物質發(fā)生反應．
（1）請推斷它們的化學式分別為：
①
 
②
 
③
 
④
 
⑤
 

（2）寫出下列物質之間反應的化學方程式：
①和②
 

②和④
 

②和⑤
 

③和④
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：在題目提供的物質中，單質①與酸②反應，則①為Fe、②為稀鹽酸，酸能與鹽⑤反應，則⑤為純堿，氧化物④能與②反應，則④為CaO，氧化物③能與氧化物④反應，則③為CO2，以此解答該題．
解答： 解：在題目提供的物質中，單質①與酸②反應，則①為Fe、②為稀鹽酸，酸能與鹽⑤反應，則⑤為純堿，氧化物④能與②反應，則④為CaO，氧化物③能與氧化物④反應，則③為CO2，
（1）由以上分析可知，①為Fe、②為稀鹽酸，③為CO2，④為CaO，⑤為純堿，故答案為：Fe；HCl；CO2；CaO；Na2CO3；
（2）①和②反應的化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
②和④反應的化學方程式：2HCl+CaO=CaCl2+H2O；
②和⑤反應的化學方程式：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；
③和④反應的化學方程式：CaO+CO2=CaCO3，
故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑↑；2HCl+CaO=CaCl2+H2O；2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；CaO+CO2=CaCO3．
點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重于基礎知識的考查，難度不大，根據提供物質的性質以及轉化關系進行判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列曲線表示鹵素元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是
 
．

（2）利用“鹵化硼法”合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數為
 
，該功能陶瓷的化學式為
 
．
（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為
 
和
 
．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
種．
（4）若BCl3與XYm通過B原子與X原子間的配位健結合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是
 
．
（5）SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O?CaO?6SiO2．
長石是金屬鋁硅鹽．由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石改寫成氧化物的形式可表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：
現(xiàn)有物質B-I的轉化關系如圖：

若B的分子式為C8H8O，其苯環(huán)上的一元取代物只有兩種；G為高分子化合物．請回答下列問題：
（1）反應②的反應類型是
 
．
（2）寫出有關物質的結構簡式：F
 
，I
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：B→C
 
；C+D→H
 
．
（4）C的同分異構體且屬于酯類的芳香族化合物共有6種，以下已有三種，請寫出另三種同分異構體的結構簡式：、、、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（　　）
A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
B、Na+、CH3COO-、K+、NO3-
C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
D、Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實驗流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）加入鐵粉后，寫出生成海綿銅的離子方程式
 
．
（2）甲、乙兩同學選用下列儀器，采用不同的方法來制取氨氣．
①甲同學選用了圖2中裝置A，生成氨氣的化學方程式為
 
；
②乙同學選用了圖2中裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為
 
．
（3）除鐵過程中得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑（K2FeO4），該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．
（4）已知溶液a中含有CO32-、SO42-兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗這種離子存在的實驗操作過程為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲溶液的pH=3，乙溶液的pH=6，則下列說法正確的是（　�。�
A、甲、乙兩溶液均呈酸性
B、甲、乙兩溶液中c（H+）之比為1：2
C、甲、乙兩溶液中水的電離程度大小無法比較
D、甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是50mL稀硫酸與0.10g某金屬反應的實驗數據：分析上述數據，回答下列問題：
實驗序號金屬
狀態(tài)		c（H2SO4）
/mol?L-1		溶液溫度/℃金屬消失
的時間/s
反應前反應后
1絲0.72036250
2絲0.82035200
3粉末0.8203525
4絲1.0？35125
5絲1.0355050
（1）實驗2和3表明，
 
 對反應速率有影響．結論：
 
，反應速率越快．
（2）實驗4中“？”處的溫度分別是
 
℃．
（3）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有
 
（填實驗序號）．
（4）本實驗中影響反應速率的其他因素還有
 
，其實驗序號是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列混合物的除雜方法與發(fā)生反應的類型均正確的是（　�。�
 混合物加入試劑或方法反應類型
A除去O2中的CO通入熾熱的CuO中化合反應
B除去CO2中的HCl通入飽和NaHCO3溶液中中和反應
C除去CaCO3中的Na2CO3溶解、加入BaCl2溶液復分解反應
D除去NaCl中的Na2CO3加入適量鹽酸、蒸發(fā)復分解反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學反應方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（1）在實驗室中利用上述原理從反應所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應選用如圖裝置中的
 
．

（2）實驗所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質離子有Cl-和NH4+，實驗室鑒定Cl-所選用的試劑是
 
、
 
，鑒定另一種雜質離子的方法是
 
（填序號）．
A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑
D．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
（3）碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，其化學反應方程式為
 
．

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