Question

4．室溫下，下列溶液粒子濃度關系正確的是（　�。�

• A． Na₂S 溶液：c（ Na⁺ ）＞c（HS^- ）＞c（ OH^- ）＞c（H₂S）
• B． Na₂C₂O₄ 溶液：c （ OH^- ）=c （ H⁺ ）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）
• C． Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D． CH₃COONa 和 CaCl₂ 混合溶液：c（Na⁺ ）+c（Ca ²⁺ ）═c（CH₃COO^- ）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^- ）

Answer 1

分析 A．硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，氫氧根離子還來自水的電離，則c（ OH^- ）＞c（HS^- ）；
B．根據Na₂C₂O₄ 溶液中的質子守恒分析；
C．根據Na₂CO₃溶液中的電荷守恒分析；
D．根據CH₃COONa 和 CaCl₂混合液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．Na₂S 溶液中，硫離子水解生成的c（ OH^- ）=c（HS^- ），由于水電離產生氫氧根離子，則c（ OH^- ）＞c（HS^- ），離子濃度大小為c（ Na⁺ ）＞c（ OH^- ）＞c（HS^- ）＞c（H₂S），故A錯誤；
B．Na₂C₂O₄ 溶液中，根據質子守恒可得：c （ OH^- ）=c （ H⁺ ）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故B正確；
C．Na₂CO₃溶液中滿足電荷守恒，根據電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C錯誤；
D．CH₃COONa 和 CaCl₂ 混合溶液中滿足物料守恒：c（Na⁺ ）+2c（Ca²⁺ ）═c（CH₃COO^- ）+c（CH₃COOH）+c（Cl^- ），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握物料守恒、電荷守恒及質子守恒的含義，試題有利于提高學生的分析能力及綜合應用能力．