Question

【題目】常溫時，改變飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. 該溫度下，HClOH++ClO-的電離常數(shù)Ka的對值lgKa= -7.54

B. 氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能與KI發(fā)生反應

C. pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c(Cl3-)＞c(HClO)＞c(ClO-)

D. 已知常溫下反應Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3-(aq)的K＝0.191，當pH增大時，K減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)圖像，pH=7.54時c（HClO）=c（ClO-），由電離方程式HClOClO-+H+可知， Ka==c(H+)由此分析解答；

B.從氯水中含有的Cl2、ClO-、HClO均具有氧化性，KI具有還原性分析；

C.根據(jù)pH=1時溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)分布分析；

D.根據(jù)化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)分析。

A. 根據(jù)圖像，pH=7.54時c（HClO）=c（ClO-），由電離方程式HClOClO-+H+可知，Ka==c(H+)=10-7.54，則lgKa=-7.54，A正確；

B.氯水中含有的Cl2、ClO-、HClO均具有氧化性，KI具有還原性，Cl2、ClO-、HClO三種微粒都可以與KI發(fā)生氧化還原反應，B正確；

C.根據(jù)圖像，pH=1時氯水中各種含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)由多到少的順序是：Cl->Cl2>Cl3->HClO>ClO-，由于溶液為同一溶液，溶液的體積相同，所以溶液中微粒的濃度大小關(guān)系為：c(Cl2)＞c(Cl3-)＞c(HClO)＞c(ClO-)，C正確；

D.已知常溫下反應Cl2(aq)+Cl-(aq) Cl3-(aq)的K＝0.191，K只與溫度有關(guān)，溫度不變，pH增大時，K不變，D錯誤；

故合理選項是D。