Question

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃玻璃棒、50 mL0.25 mol· L-1稀硫酸、50 mL 0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是：__________________、__________________。

(2)某同學(xué)用該裝置做實(shí)驗(yàn)，因有些操作不規(guī)范，造成所測(cè)中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)分析可能的原因是_________________（用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)）。

A.測(cè)量稀硫酸溫度后，溫度計(jì)沒(méi)用水沖洗干凈

B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩

C. 量取稀硫酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)

D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.大燒杯的蓋板中間小孔太大了

(3)實(shí)驗(yàn)得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

假設(shè)0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都近似取1g/cm3，中和后所得溶液的比熱容c ＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH ＝_____________ kJ/mol。

(4)如果用60mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填：“增多”、“不變”、“減少”)，所求中和熱_________(填：“相等”、“不相等”)。

(5)若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果_______________（填：“有” 或 “無(wú)”）影響。

Answer 1

【答案】溫度計(jì) 量筒（50mL） ABDE -51.83; 增多 相等 有

【解析】

(1)要做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了實(shí)驗(yàn)桌上備有的儀器還需要玻璃用品是溫度計(jì)、 50mL的量筒。答案：溫度計(jì)、 量筒（50mL）。

(2)A.測(cè)量鹽酸的溫度后,溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈,在測(cè)堿的溫度時(shí),會(huì)發(fā)生酸和堿的中和反應(yīng),溫度計(jì)示數(shù)變化值減小,所以導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小,所以A正確;B、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩,會(huì)導(dǎo)致一部分能量的散失,實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小,所以B正確;C、在量取稀硫酸時(shí)仰視計(jì)數(shù),會(huì)使得實(shí)際量取體積高于所要量的體積,算過(guò)量,可以保證堿全反應(yīng),會(huì)使得中和熱的測(cè)定數(shù)據(jù)偏高,故C錯(cuò)誤;D、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L 的氨水,因?yàn)榘彼�是弱堿,電離時(shí)是吸熱的過(guò)程,所以導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小,故D正確;E、大燒杯的蓋板中間小孔太大,會(huì)導(dǎo)致一部分能量散失,所以測(cè)的數(shù)值降低,故F正確。所以ABDE選項(xiàng)是正確的。

(3)第1次實(shí)驗(yàn)硫酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05,反應(yīng)后溫度為:23.2,溫度差為: 3.15;第2次實(shí)驗(yàn)硫酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3,溫度差為:3.1;第3次實(shí)驗(yàn)硫酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55,溫度差為:3.05;三次溫度差平均值為:3.1;用50 mL0.25 mol· L-1稀硫酸和50 mL 0.55mol· L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),生成水的物質(zhì)的量為0.05LL-1=0.025mol,溶液的質(zhì)量為100mL1g/cm3=100g,溫度變化的值為ΔT=3.1,則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mcΔT=100g4.18 J/(g·℃)=1295.8J,即1.2958J ,所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH =1.2958J /0.025mol =51.83KJ/mol;因此，本題正確答案是: -51.83。

(4)如果用60mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，發(fā)生中和反應(yīng)的酸堿量增多了，放出的熱量也多了。但中和熱指的是稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,所以所求中和熱相等。

(5)因?yàn)?/span> KOH的溶解度比NaOH低，若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響；答案：有。