Question

CH₃⁺、-CH₃、CH₃^-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中問體，下列說法正確的是（　　）

• A、它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化
• B、CH₃^-與NH₃、H₃O⁺互為等電子體，幾何構(gòu)型均為正四面體形
• C、CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面
• D、CH₃⁺與OH^-形成的化合物中含有離子鍵

Answer 1

考點(diǎn)：“等電子原理”的應(yīng)用,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-分別具有6個、7個和8個價電子，不是等電子體；
B．CH₃^-與NH₃、H₃O⁺均具有10個電子，互為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似；
C．CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化；
D．甲醇中沒有離子鍵．

解答： 解：A．CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-分別具有6個、7個和8個價電子，不是等電子體，中心碳原子的價層電子對數(shù)不同，故空間構(gòu)型不同，故A錯誤；
B．CH₃^-與NH₃、H₃O⁺均具有10個電子，互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形，故B錯誤；
C．CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化，為平面型分子，所有原子均共面，故C正確；
D．CH₃⁺與OH^-形成的化合物為中CH₃OH，CH₃OH中沒有離子鍵，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查離子構(gòu)型的判斷、雜化方式的判斷等知識點(diǎn)，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，難度中等．