Question

下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（　　）

• A、2HgO

  △   .

   2Hg+O₂↑
• B、4Al+3MnO₂

  高溫  .

   2Al₂O₃+3Mn
• C、2AlCl₃

  電解  .

   2Al+3Cl₂↑
• D、4CO+Fe₃O₄

  高溫  .

  3Fe+4CO₂

Answer 1

考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理

專題：元素及其化合物

分析：金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法．
熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：2HgO

△   .

2Hg+O₂↑
熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H₂、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，例如：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+CO₂↑
電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：
2Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂↑
利用鋁熱反應(yīng)原理還原：V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來冶煉

解答： 解：A、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；
B、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來冶煉，故B正確；
C、Al為活潑金屬，通常用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，而氯化鋁是分子晶體，其中不含鋁離子，所以不能電解氯化鋁，故C錯誤；
D、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H₂、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大．