Question

（9分）（1）由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題：
（1）NH₃(g)+HCl（g）=NH₄Cl(s)          △H= —176KJ/moL
（2）NH₃(g)+H₂O（l）=NH₃﹒H₂O(aq)       △H= —35.1KJ/moL
（3）HCl(g)+H₂O(l)=HCl(aq)             △H= —72.3KJ/moL
（4）NH₃﹒H₂O(aq)+ HCl(aq)= NH₄Cl(aq)   △H= —52．3KJ/moL
則NH₄Cl(s)+2 H₂O（l）= NH₄Cl(aq)是       熱反應(yīng)，其反應(yīng)熱的熱效應(yīng)值是               KJ/moL。
（2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放熱10.1KJ.請(qǐng)寫出一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方式                                       ，此反應(yīng)熵的變化情況         （填熵增、熵減、不變）。
（3）科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將成為20世紀(jì)獲得電力的重要途徑。用兩種或多種碳酸鹽的低熔點(diǎn)混合物為電解質(zhì)，采用吸滲錦粉作陰極，多孔性氧化鎂作陽極，以含一氧化碳為主要成分的陽極燃料氣，混有CO₂的空氣為陰極燃?xì)�，�?50℃電池中發(fā)生電極反應(yīng)，這種電池在國外已經(jīng)問世。請(qǐng)寫出有關(guān)的反應(yīng)式。
負(fù)極反應(yīng)：                                                          
正極反應(yīng)：                                                          

Answer 1

（1）吸 (1分) 16.3 （2分） CO(g)＋1/2O₂(g)=== CO₂(g) ΔH＝－282.8kJ/mol
（1分） 熵減（1分）負(fù)極：CO＋CO₃^2－－2e^－＝2CO₂；（2分）
正極：O₂＋2CO₂＋4e^－＝2CO₃^2－；（2分）

試題分析：由蓋斯定律NH₄Cl(s)+2 H₂O（l）= NH₄Cl(aq)    ΔH＝+16.3 kJ/mol 是吸熱反應(yīng)，其反應(yīng)熱的熱效應(yīng)值是16.3 KJ/moL。
（2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放熱10.1KJ.請(qǐng)寫出一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方式 CO(g)＋1/2O₂(g)=== CO₂(g) ΔH＝－282.8 kJ/mol
，此反應(yīng)熵的變化情況熵減
（3）燃料電池用兩種或多種碳酸鹽的低熔點(diǎn)混合物為電解質(zhì)，以含一氧化碳為主要成分的陽極燃料氣，負(fù)極反應(yīng)CO＋CO₃^2－－2e^－＝2CO₂；正極反應(yīng)混有CO₂的空氣為陰極燃?xì)�，正極反應(yīng)：O₂＋2CO₂＋4e^－＝2CO₃^2－
點(diǎn)評(píng)：熵是新增的化學(xué)術(shù)語，熵：體系混亂度(或無序度)的量度。對(duì)他只要求會(huì)簡單應(yīng)用即可；
注意點(diǎn)
1.燃燒熱是以1 mol可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)行測定的，因此在計(jì)算燃燒熱時(shí)，熱化學(xué)方程式里其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)：如H₂(g)+ 1/2O₂(g)====H₂O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol^－1這時(shí)的分?jǐn)?shù)是代表摩爾數(shù)（即為參加反應(yīng)的物質(zhì)的量）而不是分子個(gè)數(shù)，所以是合理的。
注：化學(xué)方程式系數(shù)只為整數(shù)，而熱化學(xué)方程式可以有分?jǐn)?shù)。
2.熱化學(xué)方程式中ΔH表示生成物總焓與反應(yīng)物總焓之差。
3.反應(yīng)熱中ΔH為負(fù)，則為放熱反應(yīng)；為正，則為吸熱反應(yīng)，燃燒熱為反應(yīng)熱的一種，其ΔH為負(fù)值。
4. 反應(yīng)熱 化學(xué)方程式中ΔH為負(fù)值 而在敘述時(shí)。
用正值描述可以記憶為燃燒熱無負(fù)值，△H有正負(fù)，+為吸，-為放，強(qiáng)化記憶有幫助。