已知：
（1） 2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s)     △H＝－544kJ·mol－1
（2） 2Al(s)＋3/2 O2(g) ＝Al2O3(s)   △H＝－1675kJ·mol－1
則 2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H為
A．－2491 kJ·mol－1B．＋859 kJ·mol－1
C．－1403 kJ·mol－1D．－859 kJ·mol－1
D

試題分析：由（2）-（1）*（3/2），計(jì)算的△H=－859 kJ·mol－1。故選D。
點(diǎn)評：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算的知識，題目難度不大，注意在改變化學(xué)計(jì)量數(shù)的同時，其化學(xué)反應(yīng)熱也要隨著改變。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（    ）
A．172.5kJB．1149kJC．517.5kJD．283kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知拆開1 mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498 kJ 能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數(shù)值：
①___________KJ；  ②____________KJ。
（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。
（3）已知：H2O（l）====H2O（g）
ΔH =" +44" kJ·mol-1，試寫出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g) CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)       △H1＝+156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g) CH4(g)＋HC≡CH(g)      △H2＝+32.4kJ·mol-1 
則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝     kJ·mol-1。
（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的電離平衡常數(shù)Ka1=        。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（3）在1 L濃度為c mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子、H＋和CH3COO－離子物質(zhì)的量之和為nc mol，則CH3COOH在該溫度下的電離度為          ×100%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=" -571.6KJ·" mol-1
CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH=" -890KJ·" mol-1
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請回答以下問題：
（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－93 kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算a 的數(shù)值為_______kJ／mol。
化學(xué)鍵
H－H
N－H
N≡N
鍵能/kJ·mol－1
436
a
945
（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化： 
① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH ＝a kJ／mol
② H2O(g)＝H2O(l)  ΔH ＝b kJ／mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                     。
（3）可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)一個燃料電池。如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。
①寫出燃料電池正極的電極反應(yīng)式                            。②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應(yīng)是        極（填”A”或”B”）；當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為     L。

（4）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為                  ，單位時間內(nèi)通過陰離子交換膜的離子數(shù)與通過陽離子交換膜的離子數(shù)的比值為      。
②從出口D導(dǎo)出的溶液是   （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
（1）①對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－1160 kJ·mol－1
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為                      。
②若用甲烷作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式           。
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)  △H < 0
①對于該反應(yīng)下列說法正確的是（   ）
A．若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將增大”
B．一定條件下增加H2的濃度可以提高反應(yīng)速率
C．加入催化劑可提高CO2的轉(zhuǎn)化率
D．恒溫恒容條件下若壓強(qiáng)保持不變，可認(rèn)為反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
②將6 molH2和2 mol CO2在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7％（即1/6），此時CO2的轉(zhuǎn)化率為     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題：
（1）NH3(g)+HCl（g）=NH4Cl(s)          △H= —176KJ/moL
（2）NH3(g)+H2O（l）=NH3﹒H2O(aq)       △H= —35.1KJ/moL
（3）HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)             △H= —72.3KJ/moL
（4）NH3﹒H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq)   △H= —52．3KJ/moL
則NH4Cl(s)+2 H2O（l）= NH4Cl(aq)是       熱反應(yīng)，其反應(yīng)熱的熱效應(yīng)值是               KJ/moL。
（2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時放熱10.1KJ.請寫出一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方式                                       ，此反應(yīng)熵的變化情況         （填熵增、熵減、不變）。
（3）科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將成為20世紀(jì)獲得電力的重要途徑。用兩種或多種碳酸鹽的低熔點(diǎn)混合物為電解質(zhì)，采用吸滲錦粉作陰極，多孔性氧化鎂作陽極，以含一氧化碳為主要成分的陽極燃料氣，混有CO2的空氣為陰極燃?xì)猓?50℃電池中發(fā)生電極反應(yīng)，這種電池在國外已經(jīng)問世。請寫出有關(guān)的反應(yīng)式。
負(fù)極反應(yīng)：                                                          
正極反應(yīng)：                                                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)N2+3H2 2NH3的能量變化下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是   （    ）
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-2(b-a)kJ·mol-1
C．N2(g)+H2(g) NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1
D．N2(g)+H2(g) NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1

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同步練習(xí)冊答案