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取KI溶液25.00 mL，向其中滴加0.400 mol/L的FeCl3溶液135.0 mL,I-完全反應生成I2：2I-+2Fe3+====I2+2Fe2+。將反應后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.02500 mol時，Fe2+恰好完全反應。求KI溶液中KI的物質的量濃度。

2.000 mol·L-1


解析:

KI與0.400 mol·L-1的FeCl3溶液135.0 mL反應，I-完全反應生成I2。由反應方程式：

2I-+2Fe3+====2Fe2++I2

2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-

得反應的關系式為：

2I-  —  2Fe2+  —Cl2

2 mol           1 mol

n(I-)            0.025 00 mol

n(I-)=2×0.025 00 mol=0.050 00 mol

c(KI)=c(I-)==2.000 mol·L-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

少量的碘化物可用以下方法進行測定，其步驟如下：

①在中性或弱酸性介質中先用過量的Br2，將試樣中的I-氧化成；

②煮沸①所得溶液以除去過量的Br2，然后在酸性條件下加入過量的KI溶液，將還原為I2；

③在②中加淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。

通過上述步驟可測得碘化物中I-的含量：

(1)寫出步驟①②中發(fā)生反應的離子方程式：

①__________________________________________，

②__________________________________________。

(2)若樣品中有1 mol I-，則最后耗用Na2S2O3的物質的量是多少？

(3)若在測定時，準確量取含KI的樣品溶液25.00 mL，終點時耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL，試計算樣品溶液中KI的含量(g·L-1)。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西師大附中、鷹潭一中高三理綜聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。

實驗I反應產物的定性探究

按下圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗

（1）A中反應的化學方程式為：                                        

（2）F燒杯中的溶液通常是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是　　　　　　

（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是　　 。

（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

實驗Ⅱ　反應產物的定量探究

（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料。

資料1：

資料2:X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。

僅由上述資料可得出的正確結論是　　　　　 。

a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個

b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質

c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L-1

d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失

（7）為測出硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應消耗銅的質量為ag，則硫酸銅的產率為　　　　　　　　　 。　         （已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省徐州市高三考前模擬化學試卷（解析版） 題型：計算題

某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產原理并探究其產品的性質。已知文獻記載：

①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成NaC1O；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性較弱時KI只能被NaC1O氧化，在酸性較強時亦能被NaC1O3氧化。

（1）該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為    （填“陽極”或“陰極”）。生成NaClO的離子方程式為    。

（2）該小組將0.784 L（標準狀況）Cl2通入50.00 mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應后，稀釋到250.0 mL。

①取稀釋后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液。用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL時恰好到達終點。

②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點，需Na2S2O3溶液30.00 mL。

①操作②中氯酸鈉與碘化鉀反應的離子方程式為    。

②反應后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比為    。

③計算氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省石家莊市高三第二次模擬理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分）某化學小組為測定加碘鹽中KIO3的質是分數并制備少量KIO3,進行了如下實驗。

I .測定加碘鹽中KIO3的質量分數（雜質不發(fā)生反應）

已知：

步驟一：準確稱取a g加碘鹽，配制成250 mL溶液；

步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；

步驟三：以淀粉為指示劑，用c mol.L-1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數據。重復滴定2次，平均消耗Na2S2Or溶液12.00 mL。

(1) 步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有____________

(2) 步驟三中到達滴定終點時的現象為____________

(3) 實驗測得此加碘鹽中KIO3的質量分數=______ ______ (KIO3的相對分子質量為214)。

II.實驗室制備KIO3

已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到。

該化學小組通過以下裝置制備KIO3

(4) 裝置A中反應的離子方程式為____________

(5) 裝置B中的試劑為____________

(6) 寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式____________。

(7) 上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，請指出: __________________。

 

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