在滴定操作中，確定滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液起始和終了液面讀數(shù)時(shí)，判斷下列操作的影響：

（1）起始時(shí)液面已調(diào)至刻度0處，終了時(shí)確定液面讀數(shù)時(shí)俯視液面（）

（2）起始時(shí)確定液面讀數(shù)時(shí)俯視液面，而終了時(shí)仰視液面（）

（3）起始時(shí)確定液面讀數(shù)時(shí)仰視液面，而終了時(shí)俯視液面（）

（4）起始時(shí)確定液面讀數(shù)時(shí)仰視液面，而終了時(shí)平視液面（）

（5）起始和終了時(shí)確定液面讀數(shù)，均仰視液面（）

(  )

A. 測(cè)得待測(cè)液濃度偏高

B. 測(cè)得待測(cè)液濃度偏低

C. 測(cè)得待測(cè)液濃度正確

D. 無法確定滴定結(jié)果是否正確

 

答案：
解析：

（1）B  （2）A  （3）B  （4）B  （5）D

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（11分）某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑

B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管　　

C、用蒸餾水洗干凈滴定管

D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水

F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）                ；

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是           ；

③在G操作中如何確定終點(diǎn)？                          。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果              （填“偏低”、“偏高”或“無影響”）。

（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_____  _的NaOH溶液，原因是______________              ________。

（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入下圖中的    （選填“甲”或“乙”）中。

（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值           （填“偏低”、“偏高”或“無影響”）

（6）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度            （計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010~2011學(xué)年廣東省佛山一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型：計(jì)算題

（11分）某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管　　
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）               ；
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是           ；
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？                          。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果              （填“偏低”、“偏高”或“無影響”）。
（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_____   _的NaOH溶液，原因是______________              ________。
（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入下圖中的   （選填“甲”或“乙”）中。

（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值           （填“偏低”、“偏高”或“無影響”）
（6）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度           （計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆廣東省高二下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型：計(jì)算題

（11分）某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑

B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管　　

C、用蒸餾水洗干凈滴定管

D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水

F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）                ；

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是            ；

③在G操作中如何確定終點(diǎn)？                           。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果               （填“偏低”、“偏高”或“無影響”）。

（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_____   _的NaOH溶液，原因是______________               ________。

（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入下圖中的    （選填“甲”或“乙”）中。

（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值            （填“偏低”、“偏高”或“無影響”）

（6）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度            （計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑

B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管　　

C、用蒸餾水洗干凈滴定管

D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水

F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）                ；

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是            ；

③在G操作中如何確定終點(diǎn)？                           。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果               （填“偏低”、“偏高”或“無影響”）。

（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_____   _的NaOH溶液，原因是______________               ________。

（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入下圖中的    （選填“甲”或“乙”）中。

（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值            （填“偏低”、“偏高”或“無影響”）

（6）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度            （計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案