20．下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�
A．
配制溶液		B．
中和滴定
C．
測定中和反應的反應熱		D．
構成銅鋅原電池

分析 A．定容時改用膠頭滴管，使液面與刻度線相切；
B．錐形瓶中為NaOH溶液，則利用酸式滴定管滴定堿溶液；
C．缺少環(huán)形玻璃棒；
D．鋅電極一側應為硫酸鋅溶液，銅電極一側應為硫酸銅溶液．

解答 解：A．定容時改用膠頭滴管，使液面與刻度線相切，不能用燒杯加水，故A錯誤；
B．錐形瓶中為NaOH溶液，則利用酸式滴定管滴定堿溶液，而圖中錐形瓶上方為堿式滴定管，故B錯誤；
C．缺少攪拌裝置環(huán)形玻璃棒，故C錯誤；
D．鋅電極一側應為硫酸鋅溶液，銅電極一側應為硫酸銅溶液，可形成原電池，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液的配制、中和滴定、中和熱的測定以及原電池等，把握實驗基礎知識和裝置圖的作用為解答的關鍵，注意實驗的評價性、操作性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO2．乙二酸分解的化學方程式為H2C2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是反應生成NaHC2O4，HC2O4-的電離程度大于其水解程度（用文字簡單描述）．
（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．想一想：Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液體）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（　�。�
①75%的酒精溶液�、谙跛徕c　③堿石灰�、芏�?jié){．
A．①④B．②C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，不能證明HA是弱酸的是（　�。�
A．NaA的溶液呈堿性B．pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5
C．0.01 mol•Lˉ1HA溶液的pH=4D．HA溶液跟鋅反應，放出H2很慢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫時某溶液由水電離出c（H+）=a mol/L，c（OH-）=b mol/L，且a•b=1×10-28，該溶液中可能大量共存的離子是（　　）
①I-、Cl-、Ba2+、NO3- 
②Na+、NO3-、K+、CO32-
③K+、SO42-、Na+、AlO2-    
④HCO3-、NO3-、Al3+、SO42-．
A．只有①④B．只有②③C．①②③D．①②③④都不能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）．則此反應可表示為（　　）
A．2A+3B=2CB．A+3B2=CC．3A+B=2CD．A+B=C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、W四種化合物均由元素周期表前18號元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）．

請回答：
（1）W的化學式是CO2．
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅲ中生成白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體．
①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O．
裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學式是Na2O2．
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的位置V中氣體，該化合物的化學式是H2O2，所需儀器裝置是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（從上圖選擇必要裝置，填寫編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各種物質(zhì)在一定條件下反應，所得產(chǎn)物與反應物的用量或與反應條件無關的是（　　）
①AlCl3+NaOH    ②Na2SiO3+CO2+H2O    ③Na+O2
④Fe+Cl2    ⑤Ca（HCO3）2+Ca（OH）2．
A．①②⑤B．②③C．①⑤D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中，屬于取代反應的是（　　）
A．CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
B．CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$  CH2=CH2↑+H2O
C．CH3COOH+CH3CH2OH  $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$  CH3COOCH2CH3+H2O
D．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O

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