5．在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）．則此反應可表示為（　�。�
A．2A+3B=2CB．A+3B2=CC．3A+B=2CD．A+B=C

分析 化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，以此確定反應式．

解答 解：已知2V（B）=3V（A），3V（C）=2V（B），則V（A）=：V（B）：V（C）=2：3：2，
由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可知反應為2A+3B=2C，
故選A．

點評 本題考查化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，為高頻考點，把握速率與化學計量數(shù)的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．1個SO32-離子恰好將1個XO4-離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中化合價是（　�。�
A．+2B．+3C．+4D．+5

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途，請用離子方程式表示下列用途的原理．
①氯化鐵做凈水劑Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+；
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）吸收劑X的化學式為FeCl2；氧化劑Y的化學式為NaClO．
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應的化學方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)復分解反應原理分析反應發(fā)生的原因K2FeO4溶解度小，析出晶體，促進反應進行．
（5）K2FeO4 在水溶液中易發(fā)生反應：4FeO42+10H2O?4Fe（OH）3+8OH+3O2↑．在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號）．
A．H2O
B．稀KOH溶液、異丙醇
C．NH4Cl溶液、異丙醇
D．Fe（NO3）3溶液、異丙醇
（6）可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度，有關反應離子方程式為：
①FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-
②2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
③Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應后過濾濾液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18.93mL．則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為63.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：A（g）+2B（g）?nC（g），I．將1molA和3molB在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數(shù)為x；Ⅱ．若起始時A，B，C投入的物質(zhì)的量分別為a、b、c（均不為零），平衡時C的體積分數(shù)也為x．下列說法正確的是（　�。�
A．若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，則A的轉化率將一定增大
B．若向Ⅰ平衡體系中再加入1molA和3molB，C的體積分數(shù)若大于x，可斷定n＞3
C．若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當滿足9a+c=3b，則可判斷n=3
D．若n=2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應滿足1＜b＜3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�
A．
配制溶液		B．
中和滴定
C．
測定中和反應的反應熱		D．
構成銅鋅原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．生產(chǎn)煤炭氣的反應之一是：C （s）+H2O （g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol

（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反應速率為0.002mol∕L•min．
（2）關于上述反應在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是AC．

A．CO的含量保持不變
B．v正（H2O）=v正（H2）
C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）若上述反應在t0時刻達到平衡（如圖1），在t1時刻改變某一條件，請在右圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后
正反應速率隨時間的變化：
①縮小容器體積，t2時到達平衡（用實線表示）；
②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達平衡（用虛線表示）．
（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，水的摩爾蒸發(fā)焓為44.0 kJ/mol，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol．
（5）如圖2所示，以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程．乙池中發(fā)生反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．當甲池中增重16g時，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為34.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A．HClB．Fe3+C．Al3+D．Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)分類不正確的是（　　）
A．氧化物：CaO、SO2B．酸：H2SO4、HClOC．鹽：KCl、CH3COONaD．膠體：豆?jié){、碘酒

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．我國科研人員以蹄葉囊青為原料先制得化合物Ⅰ再轉化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有關轉化如圖所示，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色
B．化合物Ⅰ分子中含有6個手性碳原子
C．化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應
D．檢驗化合物Ⅱ中是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液

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