利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的ΔH＝91 kJ·mol－1

B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小

C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大


答案　C

解析　根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤，C正確；加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對(duì)反應(yīng)熱無影響，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；生成液態(tài)CH3OH時(shí)釋放出的熱量更多，ΔH更小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


基態(tài)硼原子的電子排布式為

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判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃燒熱)　(ΔH的數(shù)值正確)(　　)

(2)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和熱)　(ΔH的數(shù)值正確)(　　)

(3)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1(　　)

(4)燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1(　　)

(5)H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1(　　)

(6)葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1(　　)

(7)已知101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221 kJ·mol－1，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221 kJ·mol－1(　　)

(8)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量(　　)

(9)已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水的中和熱為－57.3 kJ·mol－1(　　)

(10)CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1(　　)

(11)氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝285.5 kJ·mol－1(　　)

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已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)，

ΔH＝a kJ·mol－1，

P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。

下列敘述正確的是(　　)

A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C．Cl—Cl鍵的鍵能 kJ·mol－1

D．P—P鍵的鍵能為 kJ·mol－1

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下列推論正確的是(　　)

A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g)　ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

B．C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝1.9 kJ·mol－1，則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，則：含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ

D．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則碳的燃燒熱等于110.5 kJ·mol－1

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從元素周期表的位置看，碳和硅均為ⅣA族元素，自然界中有碳的多種單質(zhì)存在，自然界中有硅的單質(zhì)嗎？為什么？

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下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是(　　)

①水玻璃是一種礦物膠，既不易燃燒也不受腐蝕

②水泥、玻璃、沙子都是硅酸鹽制品

③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

A．①②  B．②③  C．①④  D．③④

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將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是(　　)

A．Na2SiO3  B．Na2CO3、Na2SiO3

C．Na2CO3、SiO2  D．SiO2

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鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是(　　)

①碘水、淀粉溶液�、诼人�、CCl4　③溴水、苯�、芟∠跛帷gNO3溶液�、萋人�、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4

A．①②④  B．②③⑥  C．②④⑤  D．④⑤⑥

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