Question

判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃燒熱)　(ΔH的數(shù)值正確)(　　)

(2)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和熱)　(ΔH的數(shù)值正確)(　　)

(3)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1(　　)

(4)燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1(　　)

(5)H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1(　　)

(6)葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1(　　)

(7)已知101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221 kJ·mol－1，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221 kJ·mol－1(　　)

(8)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量(　　)

(9)已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水的中和熱為－57.3 kJ·mol－1(　　)

(10)CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1(　　)

(11)氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝285.5 kJ·mol－1(　　)

Answer 1

答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√

(7)×　(8)×　(9)×　(10)√　(11)×