【題目】常溫下,用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中,pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. pH=10時,溶液中微粒濃度的關(guān)系是:c(M+)> c(Cl-)> c(MOH) >c(OH-)>c(H+)
B. 將上述MOH、ROH溶液等體積混合后,用鹽酸滴定至MOH恰好反應時,溶液中離子濃度一直保持的關(guān)系是:c(R+)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
C. 10mL<V(HCl)<20mL時,溶液中微粒濃度的關(guān)系是:c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)
D. V(HCl)>20mL時,不可能存在:c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)
【答案】A
【解析】根據(jù)圖知,未加HCl溶液時,ROH的pH=13,說明c(OH-)= c(ROH),為強堿;MOH的pH小于13,則MOH為弱堿;A.MOH溶液中加入10mLHCl 溶液時,溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCl,溶液呈堿性,說明MOH電離程度大于MCl水解程度,MOH電離程度較小;B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后,用鹽酸滴定至MOH恰好反應時,ROH已經(jīng)完全反應,溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MCl、RCl,MCl為強酸弱堿鹽, M+水解導致溶液呈酸性,但水解程度較小;C.10mL<V(HCl)<20mL時,溶液中溶質(zhì)為MOH和MCl,且c(MCl)>c(MOH),溶液中存在物料守恒;D.V(HCl)>20mL時,HCl過量導致溶液呈酸性,根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)>c(M+),溶液中溶質(zhì)存在有c(MCl)=c(HCl)、c(MCl)>c(HCl)、c(MCl)<c(HCl)三種情況。
根據(jù)圖知,未加HCl溶液時,ROH的pH=13,說明c(OH-)=c(ROH),為強堿;MOH的pH小于13,則MOH為弱堿;A.MOH溶液中加入10mL 鹽酸溶液時,溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCl,溶液呈堿性,說明MOH電離程度大于MCl水解程度,MOH電離程度較小,氯離子不水解,所以c(Cl-)>c(MOH),A正確;將上述MOH、ROH溶液等體積混合后,用鹽酸滴定至MOH恰好反應時,ROH已經(jīng)完全反應,溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MCl、RCl,MCl為強酸弱堿鹽, M+水解導致溶液呈酸性,但水解程度較小,R+不水解,所以存在c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),B正確;10mL<V(HCl)<20mL時,溶液中溶質(zhì)為MOH和MCl,且c(MCl)>c(MOH),溶液中存在物料守恒c(M+)+c(MOH)<c(Cl-),C錯誤;V(HCl)>20mL時,HCl過量導致溶液呈酸性,根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)>c(M+),溶液中溶質(zhì)存在有c(MCl)=c(HCl)、c(MCl)>c(HCl)、c(MCl)<c(HCl)三種情況,可能出現(xiàn)c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-),D錯誤;正確選項A。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 23 g Na與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B. 1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C. 標準狀況下,22.4 L Cl2含NA個原子
D. 3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8NA個電子
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【題目】下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置,分析實驗原理,并判斷下列說法和做法,其中不科學的是( )
A. 甲為小蘇打,乙為純堿
B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁
D. 整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁
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【題目】(1)合理使用化學知識可提高生活質(zhì)量
①家用凈水機常使用活性炭凈水,其利用了活性炭的____________________性。
②誤食重金屬鹽會使人中毒,應口服_______________來解毒
③自行車、助力車等雨雪天氣騎行后,應及時擦干,否則一段時間后有些零件出現(xiàn)紅棕色銹斑,主要原因是鐵發(fā)生了___________________(化學腐蝕、電化學腐蝕)。
④為防止白色污染,廢舊的塑料需投入到貼下圖所示的垃圾桶內(nèi),該標志表示的是_____________。
(2)均衡營養(yǎng)、合理用藥是保證人體健康的重要保證,小明家某次晚餐菜譜如下圖所示。
炒青菜、青椒土豆絲、銀魚燉蛋、芹菜香干、紅燒五花肉、西紅柿榨菜湯
①菜譜中富含脂肪的食物是______________。
②雞蛋中含有豐富的蛋白質(zhì),是人體需要的營養(yǎng)素之一,蛋白質(zhì)在人體中完全水解的產(chǎn)物是___________(填名稱)。
③土豆絲中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是淀粉,寫出淀粉的化學式__________。青椒、西紅柿等蔬菜富含維生素C,維生素C 又稱____________酸,用淀粉溶液和碘水可檢驗維生素C的_________性。
④當體內(nèi)胃酸分泌過多時,醫(yī)生會建議服用以下常用藥物中的__________(填字母)。
a.阿司匹林 b.青霉素片 C.復方氫氧化鋁片 d.合成抗菌藥
(3)創(chuàng)新發(fā)展能源、材料技術(shù)可推動人類社會的進步。
①近日,中科院大連化物所孫劍、葛慶杰研究員團隊發(fā)現(xiàn)了二氧化碳高效轉(zhuǎn)化新過程,通過設(shè)計一種新型多功能復合催化劑,首次實現(xiàn)了CO2 直接加氫制取高辛烷值汽油,如正戊烷C5H12,寫出該反應的方程式____________________________________。
②可燃冰又稱天然氣水合物,是一種甲烷和水分子在低溫高壓情況下結(jié)合在一起的化合物,被看作是有望取代煤、石油的新能源。寫出可燃冰(CH4·nH2O)在空氣中充分燃燒的方程式__________。
③中國科學院昆明植物研究所許建初團隊近日宣布,在塑料生物降解領(lǐng)域取得重大突破——發(fā)現(xiàn)了塔賓曲霉菌能對塑料的生物降解作用。寫出聚乙烯塑料的結(jié)構(gòu)簡式________________________。
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【題目】實驗室制備1-溴丁烷的原理為CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O,根據(jù)原理設(shè)計實驗裝置如圖1所示(夾持裝置已略去)
(1)儀器D的名稱為________,使用玻璃棒攪拌的目的是__________________。
(2)1-溴丁烷的制備反應中可能有:________、________、溴化氫等副產(chǎn)物生成。熄滅圖1中A裝置中的酒精燈,打開a,余熱會使反應繼續(xù)進行。B、C裝置可檢驗部分副產(chǎn)物,則B、C裝置中所盛放的試劑分別是________、________。
(3)為了精制1-溴丁烷,待燒瓶冷卻后,將A裝置中的玻璃棒換成溫度計,關(guān)閉a,打開b,使冷水從________(填“c”或“d”)處流入。對粗產(chǎn)品進行蒸餾提純時,圖2裝置中溫度計的位置正確的是________(填字母,下同),可能會導致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是________。
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是( )
A. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3,其中c(CO32-)的大小關(guān)系為:②>④>③>①
B. pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12 的NaOH 溶液等體積混合:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等體積0.1mo/L 的NaOH 溶液:c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常溫下,等濃度的CH3COOH與CH3COONa 溶液等體積混合,溶液的pH<7:c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)
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【題目】在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生可逆反應:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應在25℃、80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2,下列說法正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應
B. 80℃時,測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L,則此時v(正)<v(逆)
C. 恒溫恒壓下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡將正向移動
D. 恒溫時將氣體體積縮小到原來的一半,達到新平衡時CO濃度將要減小
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【題目】取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物,將其分成兩等份并進行下列轉(zhuǎn)化
則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為
A. 4.4 mol·L-1 B. 3.6 mol·L-1 C. 4.0 mol·L-1 D. 3.2 mol·L-1
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【題目】 大氣污染問題日益引起全民關(guān)注.
(1)PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1μm=103nm)的顆粒物.下列說法不正確的是______(填字母序號)。
a.PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程
b.PM2.5顆粒小,所以對人體無害
c.直徑介于1~2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d.推廣使用電動汽車,可以減少PM2.5的污染
(2)某地科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝,既能凈化尾氣,又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca(NO2)2
硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸,在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸,該過程中反應的化學方程式為___________、__________.
CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間.尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1molCaSO4,該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。
③Ca(NO2)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca(NO2)2的化學方程式_________________.
(3)人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問題受到全世界關(guān)注。
工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下:
在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括___________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。
簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理___________。
③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇,工業(yè)上利用該反應合成甲醇。
已知:25℃,101KPa下:
H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=-242kJ/mol
CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2=-676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式____________.
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