【題目】常溫下,用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中,pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. pH=10時(shí),溶液中微粒濃度的關(guān)系是:c(M+)> c(Cl-)> c(MOH) >c(OH-)>c(H+)
B. 將上述MOH、ROH溶液等體積混合后,用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時(shí),溶液中離子濃度一直保持的關(guān)系是:c(R+)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
C. 10mL<V(HCl)<20mL時(shí),溶液中微粒濃度的關(guān)系是:c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)
D. V(HCl)>20mL時(shí),不可能存在:c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)
【答案】A
【解析】根據(jù)圖知,未加HCl溶液時(shí),ROH的pH=13,說(shuō)明c(OH-)= c(ROH),為強(qiáng)堿;MOH的pH小于13,則MOH為弱堿;A.MOH溶液中加入10mLHCl 溶液時(shí),溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCl,溶液呈堿性,說(shuō)明MOH電離程度大于MCl水解程度,MOH電離程度較小;B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后,用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時(shí),ROH已經(jīng)完全反應(yīng),溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MCl、RCl,MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽, M+水解導(dǎo)致溶液呈酸性,但水解程度較小;C.10mL<V(HCl)<20mL時(shí),溶液中溶質(zhì)為MOH和MCl,且c(MCl)>c(MOH),溶液中存在物料守恒;D.V(HCl)>20mL時(shí),HCl過(guò)量導(dǎo)致溶液呈酸性,根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)>c(M+),溶液中溶質(zhì)存在有c(MCl)=c(HCl)、c(MCl)>c(HCl)、c(MCl)<c(HCl)三種情況。
根據(jù)圖知,未加HCl溶液時(shí),ROH的pH=13,說(shuō)明c(OH-)=c(ROH),為強(qiáng)堿;MOH的pH小于13,則MOH為弱堿;A.MOH溶液中加入10mL 鹽酸溶液時(shí),溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCl,溶液呈堿性,說(shuō)明MOH電離程度大于MCl水解程度,MOH電離程度較小,氯離子不水解,所以c(Cl-)>c(MOH),A正確;將上述MOH、ROH溶液等體積混合后,用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時(shí),ROH已經(jīng)完全反應(yīng),溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MCl、RCl,MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽, M+水解導(dǎo)致溶液呈酸性,但水解程度較小,R+不水解,所以存在c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),B正確;10mL<V(HCl)<20mL時(shí),溶液中溶質(zhì)為MOH和MCl,且c(MCl)>c(MOH),溶液中存在物料守恒c(M+)+c(MOH)<c(Cl-),C錯(cuò)誤;V(HCl)>20mL時(shí),HCl過(guò)量導(dǎo)致溶液呈酸性,根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)>c(M+),溶液中溶質(zhì)存在有c(MCl)=c(HCl)、c(MCl)>c(HCl)、c(MCl)<c(HCl)三種情況,可能出現(xiàn)c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-),D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B. 1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2含NA個(gè)原子
D. 3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,分析實(shí)驗(yàn)原理,并判斷下列說(shuō)法和做法,其中不科學(xué)的是( )
A. 甲為小蘇打,乙為純堿
B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球
C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁
D. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)合理使用化學(xué)知識(shí)可提高生活質(zhì)量
①家用凈水機(jī)常使用活性炭?jī)羲,其利用了活性炭?/span>____________________性。
②誤食重金屬鹽會(huì)使人中毒,應(yīng)口服_______________來(lái)解毒
③自行車、助力車等雨雪天氣騎行后,應(yīng)及時(shí)擦干,否則一段時(shí)間后有些零件出現(xiàn)紅棕色銹斑,主要原因是鐵發(fā)生了___________________(化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕)。
④為防止白色污染,廢舊的塑料需投入到貼下圖所示的垃圾桶內(nèi),該標(biāo)志表示的是_____________。
(2)均衡營(yíng)養(yǎng)、合理用藥是保證人體健康的重要保證,小明家某次晚餐菜譜如下圖所示。
炒青菜、青椒土豆絲、銀魚(yú)燉蛋、芹菜香干、紅燒五花肉、西紅柿榨菜湯
①菜譜中富含脂肪的食物是______________。
②雞蛋中含有豐富的蛋白質(zhì),是人體需要的營(yíng)養(yǎng)素之一,蛋白質(zhì)在人體中完全水解的產(chǎn)物是___________(填名稱)。
③土豆絲中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是淀粉,寫(xiě)出淀粉的化學(xué)式__________。青椒、西紅柿等蔬菜富含維生素C,維生素C 又稱____________酸,用淀粉溶液和碘水可檢驗(yàn)維生素C的_________性。
④當(dāng)體內(nèi)胃酸分泌過(guò)多時(shí),醫(yī)生會(huì)建議服用以下常用藥物中的__________(填字母)。
a.阿司匹林 b.青霉素片 C.復(fù)方氫氧化鋁片 d.合成抗菌藥
(3)創(chuàng)新發(fā)展能源、材料技術(shù)可推動(dòng)人類社會(huì)的進(jìn)步。
①近日,中科院大連化物所孫劍、葛慶杰研究員團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)了二氧化碳高效轉(zhuǎn)化新過(guò)程,通過(guò)設(shè)計(jì)一種新型多功能復(fù)合催化劑,首次實(shí)現(xiàn)了CO2 直接加氫制取高辛烷值汽油,如正戊烷C5H12,寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式____________________________________。
②可燃冰又稱天然氣水合物,是一種甲烷和水分子在低溫高壓情況下結(jié)合在一起的化合物,被看作是有望取代煤、石油的新能源。寫(xiě)出可燃冰(CH4·nH2O)在空氣中充分燃燒的方程式__________。
③中國(guó)科學(xué)院昆明植物研究所許建初團(tuán)隊(duì)近日宣布,在塑料生物降解領(lǐng)域取得重大突破——發(fā)現(xiàn)了塔賓曲霉菌能對(duì)塑料的生物降解作用。寫(xiě)出聚乙烯塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1-溴丁烷的原理為CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O,根據(jù)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示(夾持裝置已略去)
(1)儀器D的名稱為________,使用玻璃棒攪拌的目的是__________________。
(2)1-溴丁烷的制備反應(yīng)中可能有:________、________、溴化氫等副產(chǎn)物生成。熄滅圖1中A裝置中的酒精燈,打開(kāi)a,余熱會(huì)使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。B、C裝置可檢驗(yàn)部分副產(chǎn)物,則B、C裝置中所盛放的試劑分別是________、________。
(3)為了精制1-溴丁烷,待燒瓶冷卻后,將A裝置中的玻璃棒換成溫度計(jì),關(guān)閉a,打開(kāi)b,使冷水從________(填“c”或“d”)處流入。對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾提純時(shí),圖2裝置中溫度計(jì)的位置正確的是________(填字母,下同),可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是( )
A. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3,其中c(CO32-)的大小關(guān)系為:②>④>③>①
B. pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12 的NaOH 溶液等體積混合:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等體積0.1mo/L 的NaOH 溶液:c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常溫下,等濃度的CH3COOH與CH3COONa 溶液等體積混合,溶液的pH<7:c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)在25℃、80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 80℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L,則此時(shí)v(正)<v(逆)
C. 恒溫恒壓下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡將正向移動(dòng)
D. 恒溫時(shí)將氣體體積縮小到原來(lái)的一半,達(dá)到新平衡時(shí)CO濃度將要減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物,將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化
則轉(zhuǎn)化過(guò)程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為
A. 4.4 mol·L-1 B. 3.6 mol·L-1 C. 4.0 mol·L-1 D. 3.2 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 大氣污染問(wèn)題日益引起全民關(guān)注.
(1)PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1μm=103nm)的顆粒物.下列說(shuō)法不正確的是______(填字母序號(hào))。
a.PM2.5主要來(lái)源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過(guò)程
b.PM2.5顆粒小,所以對(duì)人體無(wú)害
c.直徑介于1~2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d.推廣使用電動(dòng)汽車,可以減少PM2.5的污染
(2)某地科研工作者用五年時(shí)間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝,既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca(NO2)2
硫酸型酸雨的形成過(guò)程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸,在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸,該過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、__________.
CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間.尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1molCaSO4,該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。
③Ca(NO2)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO2)2的化學(xué)方程式_________________.
(3)人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問(wèn)題受到全世界關(guān)注。
工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下:
在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括___________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。
簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理___________。
③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。
已知:25℃,101KPa下:
H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=-242kJ/mol
CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2=-676kJ/mol
寫(xiě)出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式____________.
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