在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為(  )。
A.40%B.50%C.60%D.70%
A
設(shè)A、B起始物質(zhì)的量都為1 mol,A的轉(zhuǎn)化率為x。
 A(g)+2B(g)2C(g)
起始(mol):1   1     0
轉(zhuǎn)化(mol):1×x 2(1×x)  2(1×x)
平衡(mol):1-x  1-2x   2x
平衡時(shí)A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等:(1-x)+(1-2x)=2x。
解得x=0.4。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
 
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)試比較K1、K2的大小,K1________K2(填“>”“=”或“<”)
(2)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是________(填字母編號(hào))
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b.v(N2)=3v(H2)
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
(3)400 ℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為________,當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時(shí),該反應(yīng)的v(N2)________v(N2)(填“>”“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g) ΔH="Q" kJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:
        氣體體積/L
c(Y)/(mol·L-1)   
溫度/℃        
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
 
下列說(shuō)法正確的是(  )
A.m>n
B.Q<0
C.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )
A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵形成
B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂
C.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)H—N鍵形成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器
編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
X2
Y2
XY3

1
3
0
放熱:23.15 kJ

0.6
1.8
0.8
Q(Q>0)
 
下列敘述不正確的是(  )
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q
C.達(dá)到平衡時(shí),兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L-1
D.若容器①的體積為0.20 L,則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )。
①消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3、赟O2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2、鄯磻(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
A.①②B.①③C.③D.①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

在一密閉恒容的容器中,可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)的能量變化如圖甲所示,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖乙所示。

(1)由圖甲可以判斷3A(g)3B(?)+C(?)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b相比較,可能隱含的反應(yīng)條件是________。
(2)由圖乙可以得出有關(guān)B和C狀態(tài)的結(jié)論是________。
①若t2時(shí)刻升高溫度,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化一定符合________線(填“c”“d”或“e”)。
②若改變壓強(qiáng),氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化一定符合c線,則C物質(zhì)的狀態(tài)為________。
(3)如果平衡后保持溫度不變,將容器體積增加一倍,新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的60%,則B是________狀態(tài),C是________狀態(tài)。
(4)如果B為氣體,C為固體,取0.3 mol A恒溫下在1 L容器中充分反應(yīng),平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為0.21 mol/L。若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始,起始時(shí)在容器中加入0.3 mol B,同樣條件下,要使平衡時(shí)B的濃度仍為0.21 mol/L,則C的物質(zhì)的量的取值范圍應(yīng)該是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

相同溫度下,在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
N2
H2
NH3

1
3
0
放出熱量a kJ

2
3
0
放出熱量b kJ

2
6
0
放出熱量c kJ
 
下列敘述正確的是              (  )
A.放出熱量關(guān)系:a<b<92.4
B.三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù):③>①>②
C.達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):①>③
D.N2的轉(zhuǎn)化率:②>①>③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g),達(dá)到平衡時(shí),生成了2 mol C,經(jīng)測(cè)定,D的濃度為0.5 mol·L-1,下列判斷正確的是(  )。
A.x=1
B.B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L-1
D.達(dá)到平衡時(shí),在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

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