相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1
實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號
起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡時體系能量的變化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放熱：23.15 kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q(Q＞0)
 
下列敘述不正確的是（  ）
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為Q
C．達(dá)到平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1
D．若容器①的體積為0.20 L，則達(dá)平衡時放出的熱量大于23.15 kJ
B
平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A項正確；由達(dá)平衡時①放出的熱量為23.15 kJ，可知X2和Y2的轉(zhuǎn)化率均為25%，即平衡時X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量分別為0.75 mol、2.25 mol和0.5 mol，此時XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1，可知②的反應(yīng)應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)過程需要吸收熱量，B項錯誤；兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時為等效平衡，故C項正確；增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，放出熱量多，D項正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應(yīng)放熱)。這個可逆反應(yīng)的正確圖像為(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了探究外界條件對反應(yīng)aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量之比為a∶
b開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)，實驗結(jié)果如下圖所示。以下判斷正確的是（  ）
A．ΔH＞0，a＋b＞c B．ΔH＞0，a＋b＜c
C．ΔH＜0，a＋b＞c D．ΔH＜0，a＋b＜c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(　　)
A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2
B．N2O4和NO2的濃度相等
C．平衡體系的顏色不再改變
D．單位時間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時,有2 mol NO2生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的條件是(　　)
A．逆反應(yīng)停止進(jìn)行
B．反應(yīng)物與生成物的濃度相等
C．正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行
D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時,若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時A的轉(zhuǎn)化率為(　　)。
A．40%B．50%C．60%D．70%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某火電廠的脫硫尾氣通入飽和K2CO3溶液吸收池后，經(jīng)分解池制得純凈的CO2，再在合成塔與H2反應(yīng)生成甲醇。其工藝藝流程示意圖如下:

（1）吸收池中飽和K2CO3溶液吸收CO2的離子方程式是                          。
（2）流程示意圖中循環(huán)使用的物質(zhì)是                        。
（3）300℃時，合成塔中的反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在密閉條件下，下列示意圖能說明反應(yīng)進(jìn)行到t1時刻時達(dá)到平衡狀態(tài)的是         (填字母序號)

（4）利用合成塔中失活后的鉻鋅觸媒可制得含有Cl- 和CrO42- 的溶液，其濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液時，首先產(chǎn)生沉淀的陰離子是      (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)
（5）合成塔中失活的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下，該電池的總反應(yīng)為：Zn(s) ＋2MnO2(s) ＋H2O(l) = Zn(OH)2(s) ＋Mn2O3(s) ，該電池正極的電極反應(yīng)式是                   。若用電池電解(惰性電極)足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，電解過程中陰極的現(xiàn)象是                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得。
(1)在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，在某溫度下達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別是：c(H2)＝9.00 mol·L－1，c(N2)＝3.00 mol·L－1，c(NH3)＝4.00 mol·L－1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
(2)在三個相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是________(填字母)。
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p2>p1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p1>p2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1>T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1>2
(3)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，化學(xué)方程式為：C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)
ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·K－1 ·mol－1
該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？________(填“能”或“不能”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在三種不同條件下，分別向容積為2L的恒容容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表。
 
實驗Ⅰ
實驗Ⅱ
實驗Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃
800
800
850
達(dá)到平衡所需時間/min
40
a
30
D物質(zhì)平衡濃度/mol·L-1
0.5
b
0.6
反應(yīng)的能量變化/ kJ
Q1
Q2
Q3
 
下列說法正確的是
A．當(dāng)容器中氣體的相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．如果實驗Ⅱ相比實驗Ⅰ使用了催化劑，則a＞40， b=0.5
C．實驗Ⅲ達(dá)到平衡時，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強增大，平衡向右移動
D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 =Q2＜Q3

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