10．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能進(jìn)行的是（　　）
A．NaOH→NaClB．C→CO2C．Fe2O3→FeD．NaHCO3→Na2CO3

分析 需加入氧化劑，說明在反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高，被氧化，以此來解答．

解答 解：A．NaOH可與HCl反應(yīng)生成NaCl，Cl的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故無需加入氧化劑即可實(shí)現(xiàn)，故A不選；
B．C元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故B選；
C．Fe元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑，故C不選；
D．可與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，不是氧化還原反應(yīng)，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，明確元素化合價(jià)變化與基本概念之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉常見元素化合價(jià)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．SO2可用于殺菌、消毒
B．汽車尾氣中含有大量大氣污染物，這是汽油不完全燃燒造成的
C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含髙磷酸的食物
D．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電解法、離子交換法等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的分類合理的是（　　）
A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2
B．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、純堿
C．混合物：鹽酸  漂白粉  水煤氣  氫氧化鐵膠體
D．堿性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
① ② ③  ④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2  ⑥C2H6      ⑦ ⑧
A．④和⑧B．①、②和③C．⑤、⑦和⑧D．⑥和⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對(duì)產(chǎn)物做如下探究實(shí)驗(yàn)．

已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；②工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣和生產(chǎn)無水氯化鐵；③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生成無水氯化亞鐵和氫氣．
（1）儀器N的名稱是分液漏斗，N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑KMnO4（或KClO3）（填化學(xué)式）．
（2）裝置的連接順序?yàn)閍→g→h→d→e→b→c→d→e→f．（用小寫字母表示，部分裝置可重復(fù)使用）
（3）若缺少裝置E、則對(duì)本實(shí)驗(yàn)造成的影響是HCl和Fe反應(yīng)生成的H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質(zhì)氯化亞鐵生成；請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)產(chǎn)物是否受影響的方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：取少量產(chǎn)物于一潔凈的試管種加少量水將產(chǎn)物溶解，向其中滴加鐵氰化鉀溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明存在氯化亞鐵．
（4）已知硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作脫氧劑，反應(yīng)后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2=2F3++2H2O（用離子方程式表示）．
②已知紅色褪去的同時(shí)有氣體產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為O2，該小組對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
 實(shí)驗(yàn)Ⅰ
（取褪色后溶液3等份）		 第1份滴加FeCl2溶液  無明顯變化
第2份 滴加KSCN溶液 溶液出現(xiàn)紅色
 第3份 滴加稀鹽酸和BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀
 實(shí)驗(yàn)Ⅱ
（取與褪色后的溶液同濃度的FeCl3溶液）		 滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2 無明顯變化
由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論為H2O2將SCN-氧化成SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：Cl＞C＞Si
B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種
C試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．對(duì)于下列三個(gè)反應(yīng)，從正反開始進(jìn)行達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題：
（1）PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
再充入PCl5（g），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），達(dá)到平衡后，PCl5（g）的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同）．
（2）2HI（g）?I2（g）+H2（g）
再充入HI（g），平衡不移動(dòng)，達(dá)到平衡后，HI的分解率不變．
（3）2NO2（g）?N2O4（g）
再充入N2O4（g），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，NO2（g）的轉(zhuǎn)化率增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）3mol NO2（g）與1mol H2O（l）反應(yīng)生成HNO3（aq）和NO（g），放熱138kJ．3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol；
（2）用CO還原1mol Fe2O3，放熱24.8kJ．3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol；
（3）1mol HgO（s）分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ．HgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+90.7kJ/mol；
（4）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol；
（5）6.4g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1135kJ/mol；
（6）已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為-93；
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能kJ/mol436391945
（7）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g ）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變△H=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽）可溶于水，在100℃-110℃時(shí)分解．為探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙量同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．

Ⅰ．探究莫爾鹽晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知分解產(chǎn)物中有NH3．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）．為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置如圖2依次連接的合理順序?yàn)椋篈→H→F→D→E→G．
②證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中出現(xiàn)白色沉淀；安全瓶H的作用是防倒吸
Ⅱ．為測(cè)定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液．甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．（已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的分子量為392）
甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定．
乙方案：（通過NH4+測(cè)定）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置如圖3所示．取25.00mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答：
（1）甲方案中的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是c．
a．水     b．飽和NaHCO3溶液    c．CCl4
（3）乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動(dòng)量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平．

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